Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热
• B、pH=4的醋酸溶液中，c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
• C、在NaS溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-）
• D、NaCl和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

考点：反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度为10^-4mol/L，溶质浓度需要依据电离平衡常数计算；
C、依据溶液中质子守恒列式判断；
D、CH₃COONH₄溶液中促进水的电离．

解答： 解：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，1molH₂燃烧生成气态水放出的热量不是H₂的燃烧热，故A错误；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度为10^-4mol/L，溶质浓度需要依据电离平衡常数计算，故B错误；
C、依据溶液中质子守恒列式判断，在NaS溶液中，存在着质子守恒，水电离出氢离子和氢氧根离子相同：c（H⁺）=c（OH^-）-2c（H₂S）-c（HS^-）关系正确，故C正确；
D、CH₃COONH₄溶液中促进水的电离，氯化钠对水电离无影响，所以水的电离程度不相同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度关系，弱电解质电离平衡分析，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．