Question

高纯度锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池重要的正极材料。

（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：

①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生的化学反应方程式：________。

②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750 ℃共热5 h，得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。

（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。

把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1:4混合均匀加热。

①升温到515 ℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。原因是________。

②升温到566 ℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出发生的化学反应方程式：_________。

③升温到720 ℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。

Answer 1