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    （8分）用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④

    ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

    （2）第③步实验的操作是 。

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）．

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

    （3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25．00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25．52

    25．02

    24．98

    滴定过程中发生反应的离子方程式为

    滴定终点的现象是

    通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    SO2和氯水有漂白性

    两者都能使溴水褪色

    B

    CuSO4可以用作游泳池消毒剂

    铜盐能使蛋白质变性

    C

    盐酸和氨水能溶解Al（OH）3

    Al（OH）3是两性氢氧化物

    D

    用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2

    Fe2+有氧化性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

    （1）写出下列各反应的化学方程式：

    ①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：

    ②将气体B通入到水中：

    ③将气体B通入到NaOH溶液中：

    ④将气体B通入到适量石灰乳中：

    （2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 （用字母表示）。

    （3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为 ，该物质在空气中容易变质的原因为 （用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，与100 ml 0．5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

    A、100 ml 0．5 mol／L MgCl2 溶液

    B、200 ml 0．25 mol／L CaCl2溶液

    C、50 ml 1 mol／L NaCl溶液

    D、200 ml 0．25 mol／L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

    A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

    C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省宿迁市三校高三9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：

    ①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

    A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三8月月考（开学摸底）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高纯度锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池重要的正极材料。

    （1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：

    ①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生的化学反应方程式：________。

    ②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750 ℃共热5 h，得到锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。

    （2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。

    把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量1:4混合均匀加热。

    ①升温到515 ℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。原因是________。

    ②升温到566 ℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B。请写出发生的化学反应方程式：_________。

    ③升温到720 ℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。请写出发生的化学反应方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市高三第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

    A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后 沉淀又溶解

    D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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