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【题目】手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统,具有实时、定量、直观等特点,下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图,常温下向溶液中滴加溶液.下列说法正确的是

A.A在水中的电离方程式是:HA

B.时,则有:

C.时,则有:

D.时,其溶液中水的电离受到抑制

【答案】B

【解析】

A.根据图知,溶液中存在A,说明该酸是二元弱酸,在水溶液中部分电离,所以其二元酸的电离方程式为,故A错误;

B.时,二者恰好完全反应生成NaHA,溶液中存在A,说明能电离和水解,且,说明其电离程度大于水解程度,导致溶液呈酸性,其电离和水解程度都较小,则溶液中离子浓度大小顺序是:,故B正确;

C.时,发生反应为,溶液主要为等物质的量的NaHA的混合溶液,根据电荷守恒得:,物料守恒可知:得:,故C错误;

D.时,二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐,含有弱离子的盐促进水的电离,所以促进水电离,故D错误;

故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各选项中所述的2个量,前者一定大于后者的是(

A.的沸点

B.纯水在时的pH

C.同温下,分别在100g水中最多能溶解的无水的质量

D.时,等体积的、pH都等于3的盐酸与水溶液中,已电离的水分子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在 pH4 的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是( )

A.加入水时,平衡向右移动,溶液 pH 增大,导电能力增强

B.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向左移动,电离常数变小

C.加入少量 NaOH 固体,平衡向右移动,c(H)减少

D.升高温度,平衡向右移动,CH3COOH 电离常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.Na2S 溶液的水解:S2 2H2O H2S 2OH

B.NaHCO3 溶液的电离:HCO3 H2O H2CO3 OH

C.NH4Cl 溶液的水解:NH4 H2O NH3·H2O H

D.水溶液中的 NaHSO4 电离:NaHSO4=NaHSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关图像的说法正确的是

A. 图甲表示:向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B. 图乙表示:向含等物质的量的NaOHNa2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C. 图丙表示:在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中Fe3物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示,下列说法不正确的是(

A.图中虚线表示加入了催化剂

B.图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应

C.加入催化剂,速率加快是因为改变了反应的焓变

D.该反应的焓变△H=-91kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A.饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液均显红色

B.4molHCl的浓盐酸与足量的共热,得到

C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落,且发生剧烈燃烧

D.的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )

A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/mol

C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】变化观念与平衡思想是化学学科的核心素养,室温时,0.1 mol·L1草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是[己知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH计测得溶液的pH=9,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=105

D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×108 mol·L1 时即能产生沉淀

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