【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B. 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L,250 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是( )
A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液的pH值等于7
B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究;
(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:
①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________(填序号);
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:
试回答下列问题:
①图1的A中最好选用下列装置_________(填编号);
②图1的 B装置所装试剂是_________;D装置中试剂的作用是_________;E装置中发生的现象是_________;
③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________,后体积膨胀的化学方程式为:_________;
④某学生按图2进行实验时,发现D瓶品红不褪色,E装置中有气体逸出,F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________,其反应的离子方程式是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关下列电化学装置的说法中正确的是
A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能
B.图b电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.等pH的两种酸的浓度:c(HA) < c(HB)
B.电离平衡常数:10Ka(HA)= Ka(HB)
C.b点溶液:c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B)> c(HB)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr 的 Ksp为4.9×10-13
B.在 t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K≈816
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率×100%,下列说法不正确的是
A. 采用多孔电极增大了接触面积,可降低电池能量损失
B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存
C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若=75%,则参加反应的苯为0.8mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有溶质的物质的量浓度均为的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是()
A.②①③④⑧⑦⑥⑤
B.②①③⑥⑦⑧⑤④
C.①②③⑧⑦⑥④⑤
D.②①⑧③⑥④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有 Al2O3、CaO 等杂质),钙化法焙烧制备 V2O5,其流程如下:
(资料)+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
(1)焙烧: 向石煤中加生石灰焙烧,将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是______________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2 难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH=4,Ca(VO3)2 溶于盐酸的离子方程式是________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%,根据下图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是________________。
(3)转沉: 将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。
②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液,控制溶液的 pH=7.5。当 pH>8 时,NH4VO3 的产量明显降低,原因是_______________。
(4)测定产品中 V2O5 的纯度:称取 ag 产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点,消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2mL。已知 MnO4-被还原为 Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 的质量分数是_____。(V2O5 的摩尔质量::182g/mol)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com