练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

    A．在t℃时，AgBr 的 Ksp为4.9×10－13

    B．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．结合图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可知：该温度下AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7=4.9×10-13，故A正确；B．反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数为：K==≈816，故B正确；C．根据图象可知，在a点时Qc=c(Ag+)c(Br-)＜Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

    D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 LNO(标准状况下测定)，若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液，则生成沉淀的质量不可能是

    A.21.4 gB.18.7 gC.15.6 gD.7.8 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:

    请回答下列问題:

    (1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

    (2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。

    (3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。

    (4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

    (5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是( )

    A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

    B. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

    C. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

    D. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

    （1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

    已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol

    ②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol

    则相同条件下，反应C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。

    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是KOH溶液。则燃料电池的负极反应式为_________________。

    （3）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则该溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用离子方程式和必要的文字说明）。

    （4）常温下，请写出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各离子浓度大小关系式：_______ ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，Kw增大，pH不变

    B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

    C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低

    D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A.X是电源的负极

    B.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

    C.总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D.阴极的电极反应式是H2O＋2e－=H2＋O2－、CO2＋2e－=CO＋O2－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入 硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能 以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.若 a 极消耗 2.24LSO2，理论上 c 极有 6.4g 铜析出

    B.H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动

    C.该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

    D.b 极为正极，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案