Question

【题目】传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入 硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能 以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）

A.若 a 极消耗 2.24LSO2，理论上 c 极有 6.4g 铜析出

B.H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动

C.该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D.b 极为正极，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．a是燃料电池的负极，d是电解池的阴极，标准状况下22.4LSO2的物质的量为0.1mol，若a电极消耗0.1molSO2，转移0.2mol电子，理论上在d电极析出0.1molCu，这些铜的质量为6.4g，但题目没有给出标准状况，无法计算，故A符合题意；

B．原电池工作时，阳离子移向正极，所以，上述燃料电池工作时，H+由a极通过质子交换膜向b极移动，故B不符合题意；

C．该燃料电池的还原剂是SO2，氧化剂是O2，氧化产物是H2SO4，电池总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故C不符合题意；

D．b电极的反应物是氧气，b是燃料电池的正极，由于介质是稀硫酸，正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故D不符合题意；

故答案为：A。