[题目]已知:在pH为4-5的环境中.Cu2+.Fe2+几乎不水解.而Fe3+几乎完全水解.用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下:①取一定量的粗CuO.加入过量浓盐酸.加热并搅拌.充分反应后过滤.溶液的pH为1.②向滤液中通入Cl2.搅拌.③向②中加入适量物质A.微热.搅拌.调整溶液的pH.过滤.④把③所得滤液浓缩.(1)①中加热并� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。

②向滤液中通入Cl2，搅拌。

③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。

（2）②中发生反应的离子方程式是_________________________。

（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；

过滤后滤渣的成分是__________________。

（4）③中发生反应的离子方程式是_________________________。

（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________。

【答案】加快反应速率，是反应充分 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- CuO 4-5 Fe(OH)3 CuO+2H+=Cu2++H2O 取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。

【解析】

氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有Cu2+，Fe2+，Cl-，H+；通入氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，离子方程式为：，加入适量CuO可以调节pH值至4-5，将Fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到CuCl2溶液。

（1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，

故答案为：加快反应速率，使反应充分；

（2）根据分析可知答案为：；

（3）根据分析可知A为CuO，既能调节pH值又不引入新的杂质；根据题目信息可知pH在4-5的环境中Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解；得到的滤渣为Fe(OH)3，

故答案为：CuO；4-5；Fe(OH)3；

（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，

故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（5）测溶液pH值的方法为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。

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C．只有能量

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