[题目]某离子反应中涉及H2O.ClO-.NH4+.H+.N2.Cl-六种微粒.其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列判断正确的是( )A. 该反应的还原剂是Cl-B. 反应后溶液的酸性明显增强C. 消耗1mol还原剂.转移6mol电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

【答案】B

【解析】根据图像可知，随着反应的进行，N2的量逐渐增加，则N2为生成物，NH4+为反应物；NH4+→N2是氧化过程，则还原过程为：ClO-→Cl-。根据化合价升降守恒配平，可得氧化还原反应方程式：3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A、由方程式可知还原剂为NH4+，故A错误；B、反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C、氮元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C、由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误。故选B。

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【题目】Ag2O—Zn纽扣电池的固体拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。

（1）固体拆解物需先粉碎的目的是___。

（2）浸渣的主要成分是___。

（3）以上流程中可循环使用的物质是___，除此之外，你认为通过对___（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现___（填化学式）的循环利用。

（4）加入Cu之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是___（用离子方程式表示）.

（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：

已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K稳=1.7×107；Ksp（AgCl）=1.8×10-10

写出AgCl（s）与NH3反应的离子方程式___，该反应的平衡常数K=___。

（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X是___。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液

（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA，1小时后，得到Ag___g（列出计算式，已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数的值用NA表示）。

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【题目】已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。

②向滤液中通入Cl2，搅拌。

③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。

（2）②中发生反应的离子方程式是_________________________。

（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；

过滤后滤渣的成分是__________________。

（4）③中发生反应的离子方程式是_________________________。

（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题

(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。

(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。

(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示

热分解温度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。

(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。

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【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. B.

C. D.

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【题目】如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色.

（1）电源的负极是_____，B中的阳极是_____。

（2）电极质量增加的是_____，A溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）B装置用U形管的原因是_________________________。

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【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。

(1)化学氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4）是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(2)工业上湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。

③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________________。

⑤实验室配制Fe（NO3）3溶液，为防止出现浑浊，一般是将Fe（NO3）3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。