Question

【题目】Ag2O—Zn纽扣电池的固体拆解物中含Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。

（1）固体拆解物需先粉碎的目的是___。

（2）浸渣的主要成分是___。

（3）以上流程中可循环使用的物质是___，除此之外，你认为通过对___（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现___（填化学式）的循环利用。

（4）加入Cu之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是___（用离子方程式表示）.

（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：

已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+ K稳=1.7×107；Ksp（AgCl）=1.8×10-10

写出AgCl（s）与NH3反应的离子方程式___，该反应的平衡常数K=___。

（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X是___。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液

（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA，1小时后，得到Ag___g（列出计算式，已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数的值用NA表示）。

Answer 1

【答案】增加酸浸速率，提高浸取率 石墨 Cu 滤液Ⅱ、Ⅲ Zn AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl- 3.06×10-3 A

【解析】

（1）粉碎是为了更好的酸浸，所以目的是增大接触面积，加快酸浸速率，

故答案为：增加酸浸速率，提高浸取率；

（2）石墨不与稀硝酸反应，故滤渣为石墨，

故答案为：石墨；

（3）根据流程图知，固体混合物中含铜，回收可参与循环利用，而滤液Ⅱ、Ⅲ中均含有Zn2+，可回收加以循环利用，

故答案为：Cu；滤液Ⅱ、Ⅲ；Zn；

（4）加入Cu之前，若酸性太强，Cu与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，

故答案为：；

（5）由信息可得，AgCl溶于NH3的离子方程式为AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-；该反应的平衡常数为= =K稳×Ksp=1.7×107×1.8×10-10=3.06×10-3，

故答案为：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-；3.06×10-3；

（6）第一种回收方法中，固体混合物与X反应后，生成物中有铜，在固体混合物中含Zn和Cu，要回收Cu，可利用稀硫酸和CuSO4溶液，而第二种方法中，在固体混合物中含Zn和Ag，若要除去Zn，则只能利用稀硫酸，故符合题意的为A，

故答案为：A；

（7）1h=3600s，Q=It=y×3600，根据题意回收的Ag的质量=g，

故答案为：。