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    【题目】有关下列电化学装置的说法中正确的是

    A.图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

    B.图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

    C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D.图d装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

    【答案】B

    【解析】

    A选项，a中两边的电解液交换才为原电池装置，才可以实现化学能转化为电能，故A错误；

    B选项，图b电解一段时间后，阳极得到氧气，阴极得到铜，加入适量氧化铜、CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，故B正确；

    C选项，图c中的X极若为正极，则该装置可实现粗铜的精炼，粗铜作阳极，故C错误；

    D选项，图d装置是通过“外加电流的阴极保护法”使铁不被腐蚀，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

    C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

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    （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：___

    （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表(可不填满)___

    仪器标号

    仪器中所加物质

    作用

    A

    亚硫酸钠、浓硫酸

    产生SO2

    （3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液。

    ①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：___。

    ②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量___(选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL(已折算成标准状况下的体积)。用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为___。

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    【题目】锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:

    请回答下列问題:

    (1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

    (2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。

    (3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。

    (4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

    (5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。

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