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    【题目】下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是(　　)

    A. CH4与NH3 B. C2H6与C2H4

    C. H2与Cl2 D. Cl2与N2

    【答案】A

    【解析】A、分子中全是s－pσ键，A正确；B、C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键，B错误；C、H2为s－sσ键，Cl2为p－pσ键，C错误；D、Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键，D错误，答案选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

    取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。

    经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

    (1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；

    (2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．

    (3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；

    (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．

    (5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：

    ________________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    CH3COOH

    1．8×10－5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10－4

    BaCO3

    2.6×10-9

    HCN

    5×10－10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10－8

    CaCO3

    5×10-9

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是(填序号)。
    A．升高温度 B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 ， 溶液中各离子浓度大小的关系是。
    （3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2蓝色

    Fe(OH)3红褐

    CuCl白色

    CuI白色

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.02×10-6

    1.3×10-12


    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
    （2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
    可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。
    CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是（ ）

    A.④⑤B.②③C.①②D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中有一种现象，上下相邻的两种元素原子序数一个为AB，另一个为BA（A,B为0到9的整数且B＞A），则周期表中这样的元素一共有几对（ ）
    A.3
    B.4
    C.5
    D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解

    C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（ ）
    A.SO2
    B.O2 、SO3
    C.SO2 、 O2 、 SO3
    D.SO2 、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：

    （1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。

    （2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为：__________。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：_____________________________________。

    （3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______________________________。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为______________。

    A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol

    （4）反应后可向反应混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。

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