【题目】下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是( )
A. CH4与NH3 B. C2H6与C2H4
C. H2与Cl2 D. Cl2与N2
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【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过干燥管,干燥管增重
;再通过石灰水,石灰水增重
。
经测定,该烃(气体)
在标准状况下的密度为
。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。
(1)该烃A能与______g溴发生加成反应;加成产物需______mol溴蒸气完全取代;
(2)B中官能团的名称是_________,B通过两次氧化可得到D,也可通过加入的氧化试剂为______任填一种
直接氧化为D.
(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式__________;合成E的反应类型_______________;
(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母
;
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是______________________________.
(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为:
________________、_____________________。
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【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数:
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) | 难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | BaSO4 | 1×10-10 |
HNO2 | 4.6×10-4 | BaCO3 | 2.6×10-9 |
HCN | 5×10-10 | CaSO4 | 7×10-5 |
HClO | 3×10-8 | CaCO3 | 5×10-9 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
请回答下面问题:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是 , 溶液中各离子浓度大小的关系是。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥mol·L-1。
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【题目】已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2蓝色 | Fe(OH)3红褐 | CuCl白色 | CuI白色 |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.02×10-6 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 , 为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入 , 调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 , 原因是(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是。
CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。
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【题目】关于钠的化学性质叙述:①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气;②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠;③钠与盐酸反应时先与酸反应,过量的钠再与水反应;④钠是金属,不溶于水也不和水反应;⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是( )
A.④⑤B.②③C.①②D.①③
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【题目】在周期表中有一种现象,上下相邻的两种元素原子序数一个为AB,另一个为BA(A,B为0到9的整数且B>A),则周期表中这样的元素一共有几对( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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【题目】298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解
C. 水的离子积Kw:b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】在反应2SO2+18O22SO3中,其中氧气用18O标记上,其中含有18O的物质有( )
A.SO2
B.O2 、SO3
C.SO2 、 O2 、 SO3
D.SO2 、SO3
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【题目】乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题:
(1)乙醇是重要的燃料,已知在25℃、101kPa下,1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量,写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式:_________________________________________。
(2)乙醇燃料电池应用前景乐观,以稀硫酸为电解质溶液,燃料电池的正极电极反应式为:__________。在负极除生成CO2外,还生成了极少量的乙酸,写出生成乙酸的电极反应式:_____________________________________。
(3)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯,反应方程式为:_______________________________。在密闭容器中,利用该反应制备乙酸乙酯,实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸,充分反应后容器中残留的乙醇可能为______________。
A.2mol B.2.6mol C.2.8mol D.3mol
(4)反应后可向反应混合物中加入_____________溶液,再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
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