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    4．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）
    A．它是苯酚的同系物
    B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应
    C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5mol H2
    D．1 mol该有机物能与2molNaOH反应
    E．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物

    分析 该分子中含有苯环、醇羟基和酚羟基，所以具有苯、醇、酚的性质，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、消去反应、酯化反应等，以此解答该题．

    解答 解：A．该有机物含有2个羟基，与苯酚结构不同，不是同系物，故A错误；
    B．该有机物只有一个邻位H可被取代，则1 mol该物质能与溴水反应消耗1molBr2发生取代反应，故B错误；
    C．有机物含有2个羟基，则1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成1mol H2，故C错误；
    D．只有酚羟基与氢氧化钠反应，则1 mol该有机物能与1molNaOH反应，故D错误；
    E．该物质中含有醇羟基，且醇羟基位于边上，所以在铜作催化剂、加热条件下能被氧化为醛基，故E正确．
    故选E．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇、酚的考查，注意酚和溴发生取代反应时的位置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．30min时降低温度，40min时升高温度
    B．8min前A的平均反应速率为0.16mol/（L•min）
    C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷与氯化氢
    B．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到钠块沉在乙醇液面下面
    C．氯仿能发生水解反应和消去反应
    D．乙烯可作水果催熟剂，无水乙醇直接用作医疗消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
    B．氢化物的沸点一定是Y＞R
    C．原子半径和离子半径均满足Y＜Z
    D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“-”相连的两种物质能发生反应）．下列判断一定正确的是（　　）
    A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
    B．Z位于元素周期表第3周期IA族
    C．4种原子中，Y原子半径最大
    D．W的最高化合价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的$\frac{4}{5}$，下列叙述正确的是（　　）
    A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol•L-1•min-1
    B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
    C．达到平衡时，B的转化率为20%
    D．该温度下，反应的平衡常数K=$\frac{20}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．粗盐中有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）步骤②中应加入的试剂是BaCl2溶液，判断此试剂已加过量的方法是取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量．
    （2）步骤④中应加入的试剂是Na2CO3溶液，第④步中相关的化学方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
    （4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为A．
    A．③②④B．④③②C．②④③D．④②③
    （5）为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-，请根据内容填空：
    ①首先检验SO42-离子，应先加入过量的Ba（NO3）2．
    ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂硝酸酸化的硝酸银溶液检验另一离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
    B．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
    C．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
    D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
    显色时间（s）16080402010
    回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
    （2）该实验的目的是探究温度对反应速率的影响．
    （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    （4）由上述实验记录可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍
    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
    Ⅱ、分别取40mL 0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE．
    A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
    某学生实验记录数据如表：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol．
    假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

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