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    【题目】有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是

    A. 可用碳酸氢钠区别X与Y

    B. Y中所有原子在同一平面上

    C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应

    D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)

    【答案】B

    【解析】

    A.Y不含羧基，与碳酸氢钠不反应，X含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，故A正确；
    B.甲烷分子为四面体结构，Y分子中含有-CH2-，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
    C. X分子中含有碳碳双键和羧基，Y分子中含有碳碳双键和羟基，M分子中含有碳碳双键和酯基，所以均能发生加成、氧化和取代反应，故C正确；
    D.采用定一移二的方法分析，X环上的二氯代物共有11种，故D正确。
    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.

    (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是___________________，写出该反应的化学方程式_____________________。

    (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________，(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________。

    (4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

    （1）步骤①中仪器A最好使用___（填序号）。

    A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

    （2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管___，理由是___。

    （3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。

    （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl﹣间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

    B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)

    A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

    B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

    C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

    (1)装置I中仪器甲的名称是___________。

    (2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

    (3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。

    (4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

    (5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。

    (6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

    ①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

    ②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

    ③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

    已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

    KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

    I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

    则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语书写错误的是

    A. 2Al+6H+→2Al3++3H2↑B. HCO3- +OH-→CO32- +H2O

    C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说不正确的是：

    A. 在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好

    B. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响

    C. 催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO

    D. 在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    A. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NA

    B. 标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA

    C. 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

    D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA

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