Question

【题目】某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说不正确的是：

A. 在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好

B. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响

C. 催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO

D. 在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.因为气体都已换算成标准状况，可以用相同时间内收集到气体的体积来表示反应速率的快慢。由表格数据可知，15s内FeCl3催化下收集到的O2体积大于颗粒状MnO2催化下收集到的O2体积，即前者反应速率快；35s内FeCl3催化下收集到的O2体积大于颗粒状MnO2催化下收集到O2体积，也是前者反应速率快，所以在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好，A项正确；

B.由表格数据可知，在10s、15s、35s内分别收集到的O2体积大小关系为：粉末状MnO2>颗粒状MnO2，即粉末状MnO2催化下反应速率快，所以固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用有影响，B项错误；

C.由表格数据可知，在10s、15s、35s时间内分别收集到的O2体积大小都有如下关系：粉末状MnO2>FeCl3>颗粒状MnO2，所以催化剂效率由大到小的顺序为：粉末状MnO2>FeCl3>颗粒状MnO2，C项正确；

D.由表格数据知，在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内产生O2体积为16.8mL，标准状况下16.8mLO2的物质的量==7.5×10-4mol，根据反应方程式2H2O22H2O+O2↑可知，生成7.5×10-4molO2消耗H2O2的物质的量=2×7.5×10-4mol=1.5×10-3mol，反应速率==，D项正确；答案选B。