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    【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是

    A. 56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA

    B. 2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA

    C. 1mol的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA

    D. 1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA

    【答案】C

    【解析】

    A.聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内不含碳碳双键，故A错误；

    B.因存在反应4NH3+5O24NO+6H2O，所以2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于2NA，故B错误；

    C.过氧化钠中阴离子是过氧根离子，1mol的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA，故C正确；

    D.Al3+、Fe2+水解产生H+，1molAl3+水解生成3molH+、1molFe2+水解生成2molH+，阳离子总数增加，故1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1

    B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说不正确的是：

    A. 在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好

    B. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响

    C. 催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO

    D. 在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

    (1)制备亚硝酸叔丁酯

    取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。

    (2)制备叠氮化钠(NaN3)

    按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

    ①装置a的名称是________________；

    ②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；

    ③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

    (3)产率计算

    ①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

    ②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

    ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

    A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

    B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

    C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

    D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

    (4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是

    A.NaHSO4=2Na++HSO4-2B.CH3COOH=H++CH3COO-

    C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

    Ⅰ． 氮的活化

    工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

    （2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

    A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量

    D.压缩体积 E.分离出氨气

    （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

    A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变

    C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

    Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

    （4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

    则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

    （5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

    4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2) /mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2) /mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①计算此温度下的化学平衡常数K=______，

    ②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    A. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NA

    B. 标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA

    C. 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

    D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )

    A. 定容时仰视刻度线和液面

    B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

    C. 移液时，不慎将液体流到瓶外

    D. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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