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    【题目】下列实验不能达到预期实验目的是（）

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤

    除去MgCl2中少量FeCl3

    D

    室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

    研究浓度对反应速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】

    A．次氯酸钠具有强氧化性，能够使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定，应该用pH计测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH，故A不能达到预期实验目的，故A选；B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，则发生沉淀的转化，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，能达到预期实验目的，故B不选；C．氯化铁溶液能够水解，水解呈碱性，加入足量Mg(OH)2粉末，可调节溶液pH，利于生成氢氧化铁沉淀，可用于除杂，能达到预期实验目的，故C不选；D．分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，浓度越大，反应速率越快，可研究浓度对反应速率的影响，能达到预期实验目的，故D不选；故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解

    B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

    D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

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    【题目】“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.

    (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是___________________，写出该反应的化学方程式_____________________。

    (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________，(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________。

    (4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。

    请回答下列问题：

    (1)图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是__________。

    (2)图中该反应的ΔH_______0。

    (3)图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v正＞v逆的点是_______。

    请回答下列问题：

    (4)图中t2时刻改变的外界条件是___________。

    (5)图中从t1 ～ t6 反应物转化率最低的是_______时刻。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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    【题目】绿矾FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

    (1)碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_________________________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______________________________。

    (2)废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式____________________，判断反应II完成的现象是： ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

    （1）步骤①中仪器A最好使用___（填序号）。

    A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

    （2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管___，理由是___。

    （3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。

    （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl﹣间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为___。

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    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

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    B. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ·mol-1

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    【题目】某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果（O2体积均换算为标准状况下，忽略反应前后体积变化）如表，下列说不正确的是：

    A. 在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好

    B. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响

    C. 催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO

    D. 在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)＝5.0×10－5 mol·L－1 ·s－1

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