Question

【题目】氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是：

A. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

B. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＞0

C. 相同条件下，HCl的△H3＋△H4与HI的一样大

D. 一定条件下气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下△H2＝a kJ mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由氢卤酸能量关系图知，△H2是气态卤化氢断裂化学键生成气态原子过程的焓变，断裂化学键需要吸收能量即△H2>0，因为卤素（X）的非金属性越强，H-X键就越强，断裂需要的吸收的能量就越多，因非金属性Cl>Br，所以H-Cl键断裂吸收的能量比H-Br键断裂吸收的能量多，所以相同条件下，HCl的△H2比HBr的大，A项错误；

B.HF气体溶于水的过程分两步：HF(g)=HF(aq)，-△H1；HF(aq)=H+(aq)+F-(aq), △H。两热化学方程式相加得总过程热化学方程式为：HF(g)=H+(aq)+F-(aq)，-△H1+△H <0，即△H1>△H，因电离过程吸收热量即△H>0，所以△H1>0，B项正确；

C.HCl气体和HI气体溶于水的过程都存在：气态氢原子失电子形成气态氢离子，气态氢离子溶于水形成水合氢离子的过程，该过程的总焓变为△H3＋△H4，所以相同条件下HCl的△H3＋△H4与HI的一样大，C项正确；

D.根据一定条件下气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，有热化学方程式：H(g)+X(g)= HX(g), △H=-akJ/mol。由氢卤酸能量关系图知HX(g)=H(g)+X(g)，△H2，则△H2=+a kJ/mol，D项正确；答案选A。