【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示转化关系，A是（ ）
A.CuB.Fe
C.AlD.Fe2O3
【答案】B
【解析】
氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，据此分析解答。
氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，B、C中金属为变价金属元素，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀盐酸不反应，Al不是变价金属，氯气和氧化铁不反应，故答案为B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列问题：
(1)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝_____。已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：__________。
(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3 mol/L | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为_____。
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)达到平衡状态的是____。
(5)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B = C＋D一定能自发进行的条件是ΔH__0且ΔS___0(填“<”、“>”或“=”)。
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【题目】有下列四个反应：①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2H2O
2H2↑ +O2↑
（1）水只做氧化剂的是__；
（2）水只做还原剂的是__；
（3）水既做氧化剂又做还原剂的是__；
（4）水既不做氧化剂又不做还原剂的是__
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【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式A___，E___。
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。
（3）A和B反应的化学方程式：___。
（4）H和I生成J的离子方程式：___。
（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__
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【题目】为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出X中含有的元素________(用元素符号表示)。
(2)写出反应①的离子方程式___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是( )
A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池
B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g
C. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量减小
D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置
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【题目】A、B、C、D、E五种化合物 ，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
请回答下列问题：
（1）写出化学式：B____________，D___________。
（2）五种化合物中难溶于水的是___________________（填化学式）。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B：_________________________________________________。
B→E：_________________________________________________。
C→E：_________________________________________________。
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【题目】兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用双线桥表示该反应的电子转移___。
②___作氧化剂 ，___作还原产物。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为___，作用是___。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___。
③写出装置G中发生反应的离子方程式：___。
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【题目】从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸。
已知水杨酸的结构简式为
且酚羟基易被氧化。请回答：
（1）写出下列反应的条件：①_____________、②_______；
（2）C、F的结构简式分别为：C___、F___；
（3）写出反应⑥、⑨的化学方程式：⑥________________⑨_____
（4）写出反应类型：②____________ ⑥____________ ⑨______________
（5）③、④两步反应能否互换，为什么？___。
（6）写出水杨酸的同分异构体中属于酯的结构简式_______________。
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