【题目】兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用双线桥表示该反应的电子转移___。
②___作氧化剂 ，___作还原产物。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为___，作用是___。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___。
③写出装置G中发生反应的离子方程式：___。
【答案】
MnO2 MnCl2 无水硫酸铜 检验有水挥发出来 干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性 Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
（1）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4价降低为+2价，Cl由-1价部分升高为0价。
①用双线桥表示该反应的电子转移方向时，箭头从反应物中的变价元素，指向生成物中同一种变价元素；转移的数目是得电子总数，或者是失电子总数。
②含价态降低元素的反应物作氧化剂，含价态降低元素的生成物作还原产物。
（2）①检验气体时，应先检验水蒸气，常使用无水硫酸铜。
②干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气因与水发生反应生成次氯酸，从而表现出漂白性。
③氯气溶于水后，与水反应生成HCl，电离出的Cl-能与Ag+发生反应，生成白色沉淀。
（1）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn由+4价降低为+2价，Cl由-1价部分升高为0价。
①双线桥表示该反应的电子转移方向和数目的方程式为
。答案为：；
②在此反应中，MnO2中Mn价态降低，作氧化剂，MnCl2含价态降低元素，作还原产物。答案为：MnO2；MnCl2；
（2）①检验气体时，应先检验水蒸气，常使用无水硫酸铜，通过变蓝可确定有水挥发出来。答案为：无水硫酸铜；检验有水挥发出来；
②装置D中干燥的有色布条不褪色，E中潮湿的有色布条褪色。从而表明：干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气因与水发生反应生成次氯酸，从而表现出漂白性。答案为：干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性；
③氯气溶于水后，与水反应生成HCl，电离出的Cl-能与Ag+发生反应，生成白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。答案为：Ag++Cl-=AgCl↓。
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为K=________。
（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是________，该反应的△H________0。（填“
”、“
”或“=”）
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3—、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】标准状况下，6.72LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
(1)求溶质的物质的量_________
(2)求所得盐酸的物质的量浓度____________？
(3)若将此溶液再稀释成1.5 L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度______________？
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为CH2=C=O+HA=C=O+HA→
(极不稳定)→
试指出下列反应不合理的是（ ）
A. CH2=C=O+HCl
CH3COCl
B. CH2=C=O+H2OCH3COOH
C. CH2=C=O+CH3CH2OHCH3COCH2CH2OH
D. CH2=C=O+CH3COOH（ CH3 C O）2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有KNO3样品（含有少量杂质KCl、K2SO4），选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__，沉淀C__、__。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__（填操作名称）。
（3）生成沉淀A的离子方程式是__。
（4）此实验方案存在缺陷，还应__，之后若要获得纯净的KNO3晶体，需进行的实验操作是__、__（填操作名称）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。
(2)胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。
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