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    【题目】某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3—、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是

    A.B.C.D.

    【答案】B

    【解析】

    根据溶液为电中性，即阴离子所带的电荷数与阳离子所带的电荷数相等，结合题意，Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，设Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol， Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol×3+1mol×1=7mol，NO3-离子所带总电荷为5mol×1=5mol＜7mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；

    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：

    ①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；

    ②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____（同上）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图，回答下列问题。

    （1）仪器A的名称是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在烧杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反应中浓硫酸的作用是__________；A中发生反应的化学方程式是 __________ 。

    （2）A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量 __________（填化学式）

    （3）用乙烯制聚乙烯的化学方程式为 __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：

    （1）混合后溶液的质量分数；______________

    （2）混合后溶液的物质的量浓度；（保留到小数点后一位，下同）___________

    （3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    酸

    电解质

    化合物

    B

    酸式盐

    盐

    化合物

    C

    溶液

    分散系

    物质

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A. 溶液中不变

    B. 溶液中导电粒子的数目减少

    C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大

    D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷的单质及其化合物用途非常广泛。完成下列填空：

    （1）画出磷的原子结构示意图________。

    （2）磷酸钙真空制磷的反应为。该反应的氧化产物是________（填化学式）；中的共价键的类型为________。

    （3）次磷酸钠的结构为。

    ①次磷酸钠的化学式为________，磷的化合价为________。

    ②次磷酸钠为________盐（填“正”“酸式”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

    (1)已知：H2O(g)=H2O(l)　 ΔH1=-Q1 kJ/mol

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　 ΔH2=-Q2 kJ/mol

    C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(g)　 ΔH3=-Q3 kJ/mol

    则23g液态酒精完全燃烧并恢复至室温放出的热量为________________kJ。

    (2)下表为反应2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g)的相应温度下平衡常数的数值，由此得出该反应的ΔH__________0（填“>”“=”或“<”）。

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    2.6

    1.9

    1.0

    0.7

    0.6

    (3)①已知：在2L密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_______(保留两位有效数字)。

    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

    A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

    C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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