Question

【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；

（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：

①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；

②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____（同上）。

Answer 1

【答案】离子键、共价键 碱 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑ < <

【解析】

（1）甲为淡黄色固体，且乙和丙均为常温下的无色无味的气体，则甲为Na2O2，乙为CO2，该反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠的电子式为，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键；丁为Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋OH－H2CO3＋OH－；

答案为离子键、（非极性）共价键； 碱；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋OH－H2CO3＋OH－；

（2）丁能使品红溶液褪色的无色气体，即丁为SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，丙为常见红色金属，则丙为Cu，这三种元素为O、S、Cu，甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），且原子序数B大于A，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，

①该反应的方程式为2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑；

答案为：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑；

②NH3·H2O与SO2反应生成酸式盐，该酸式盐为NH4HSO3，NH4＋水解常数为， HSO3－水解常数为Kh==<6.3×10－8，HSO3－的电离程度大于其水解程度，NH4＋的水解程度小于HSO3－的电离程度，溶液显酸性，即pH<7；根据电荷守恒，因此有c(H＋)＋c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)，因此有<；

答案为<；<。