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    【题目】（1）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    ①该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L－1。（保留小数点后一位）

    ②某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝___mol·L－1。

    （2）从矿物学资料查得，二硫化亚铁和硫酸铜在一定条件下发生反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

    当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为__mol，转移的电子__mol。

    【答案】4.0 0.04 1.5 10.5

    【解析】

    根据题中84消毒液的标签可知，本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的相关计算，根据及稀释前后溶质物质的量不变分析

    ① 根据25%NaClO、1000mL、密度1.19gcm-3，

    故答案为：4.0

    ②稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后，

    故答案为：0.04

    (2)由 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知，反应中转移电子数和氧化产物(FeSO4)、FeS2的关系为：21e- ～3FeSO4～5FeS2, 因此当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为1.5mol，转移的电子10.5mol。

    故答案为：1.5 10.5

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    【题目】有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3可简写为 。有机物X的键线式为：

    （1）有机物X的分子式___________________

    （2）有机物Y是X的同分异构体，属于芳香烃，写出Y的结构简式 _______________________________________________________

    （3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_________种。

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    （1）该反应的氧化剂是____；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是____。

    （2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

    写出图中仪器的名称：①____；该装置还缺少的仪器是__；冷凝管的进水口是：__（填g或f）。

    Ⅱ.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

    （1）配制上述溶液除250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒外还需要的玻璃仪器是___。

    （2）根据计算，需要36.5%的浓盐酸的体积为______mL。

    （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)_______。

    ① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

    ② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

    ③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    （4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下哪种情况时，会造成所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高？ （______）

    A．容量瓶中有少量蒸馏水

    B．定容时仰视容量瓶读数

    C．定容时俯视容量瓶读数

    D．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中还原剂是___（填化学式）；把此反应改写成离子方程式：___；

    （2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

    （3）若生成1mol的NaClO3，转移的电子数是___；若反应中转移了2.5mol的电子，则消耗标况下Cl2的体积是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 无机苯是仅由极性键组成的分子

    B. 无机苯能发生取代反应

    C. 无机苯的二氯代物有3种同分异构体

    D. 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    【题目】一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得反应的相关数据如下：

    容器

    容器Ⅰ

    容器Ⅱ

    容器Ⅲ

    反应温度

    600

    600

    800

    反应物投入量

    、

    、

    平衡

    平衡

    平衡体系总压强

    物质的转化率

    平衡常数K

    下列叙述正确的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 25℃时，加水稀释0.1mol/LNH4Cl，溶液中增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

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    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：

    ①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；

    ②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____（同上）。

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    【题目】实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图，回答下列问题。

    （1）仪器A的名称是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在烧杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反应中浓硫酸的作用是__________；A中发生反应的化学方程式是 __________ 。

    （2）A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量 __________（填化学式）

    （3）用乙烯制聚乙烯的化学方程式为 __________

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