Question

【题目】一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得反应的相关数据如下：

容器	容器Ⅰ	容器Ⅱ	容器Ⅲ
反应温度	600	600	800
反应物投入量	、		、
平衡
平衡
平衡体系总压强
物质的转化率
平衡常数K

下列叙述正确的是（ ）

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

先建立“中间过程”，从影响化学平衡移动的因素、等效平衡等角度进行分析；

A、容器Ⅱ相当于开始时充入2molA2和4molB2，其物质的量浓度大于容器I，物质的量浓度越大，反应速率越快，即v1<v2，容器Ⅱ在容器I的基础上再充入1molA2和2molB2，假设平衡不移动，此时c2＇=2c1，但再充入1molA2和2molB2，增加反应物浓度平衡向正反应方向进行，c2> c2＇=2c1，故A错误；

B、容器Ⅲ在容器I的基础上升高温度，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即α1(A2)>α3(A2)，温度升高，反应速率加快，即v1<v3，故B正确；

C、容器Ⅱ相当于开始时充入2molA2和4molB2，容器Ⅱ在容器I的基础上再充入1molA2和2molB2，假设平衡不移动，此时p2＇=2p1，但再充入1molA2和2molB2，平衡向正反应方向进行，气体物质的量减少，p2< p2＇=2p1，容器Ⅲ在容器I的基础上升高温度，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，容器Ⅲ中气体物质的量大于容器I，即p3>p1，即有p2<2p3，化学平衡常数只受温度的影响，该反应为放热反应，因此K1>K3，故C错误；

D、根据选项A的分析，c2> c2＇=2c1，容器Ⅲ在容器I的基础上升高温度，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c1>c3，即c2>2c3，容器Ⅱ如果通入2molAB2，则与容器I为等效平衡，α1(A2)＋α2＇(AB2)=1，根据上面的分析，α2＇ (AB2)>α(AB2) α1(A2)＋α2(AB2)<1，根据B选项分析，α1(A2)>α3(A2)，则有α2(AB2)＋α3(A2)<1，故D错误；

答案选B。