Question

【题目】（1）质量为 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na＋的物质的量为 0.1mol，则 Na2X 的摩尔质 量为_____。

（2）在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，R 的相对原子质量为________。

（3）3.01×1022 个 S2- 含有电子的物质的量为_____________。

（4）0.3NA 个硫酸分子与____________ g 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数。

Answer 1

【答案】78g/mol 32 0.9mol 29.4

【解析】

（1）设Na2X 的摩尔质量为Mg/mol，所以×2=0.1mol，解得M=78；

故答案是：78g/mol；

（2）0.56L某气态氧化物 RO2的物质的量为=0.025mol；RO2的摩尔质量为1.6g÷0.025mol=64g/mol，则RO2的相对分子质量为64，R的相对原子质量为64-2×16=32；

故答案是：32

（3）3.01×1022 个 S2-的物质的量为 mol=0.05mol，1个 S2-所含电子数为18，所以0.05mol S2-所含电子的物质的量为0.9mol；

故答案是：0.9mol；

（4）0.3NA个硫酸分子中含有氧原子数为0.3NA×4=1.2 NA；则n（H3PO4）=1.2 NA÷NAmol-1÷4=0.3mol，m（H3PO4）=0.3mol×98g/mol=29.4g；

故答案是：29.4。