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    【题目】现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是

    A.两容器中气体的压强相等

    B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等

    C.甲乙两容器气体的质量相等

    D.甲乙两容器气体所含原子数相等

    【答案】C

    【解析】

    根据阿伏加德罗定律及其推论分析。甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，由m=ρV气体的质量相同。

    A. 由m=ρV可推知，气体的质量相同，但气体的摩尔质量不同，物质的量不同，两容器中气体的压强不相等，故A错误；

    B. 甲容器中气体的平均摩尔质量为28g·mol－1、乙容器中气体的摩尔质量32g·mol－1，二者不相等，故B错误；

    C. 由m=ρV可推知，甲乙两容器气体的质量相等，故C正确；

    D. 甲乙两容器气体所含原子数比为 ，故D错误；

    故选C。

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    【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池，其工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－=2I－＋Br－

    B. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.01mol I-被氧化

    C. 放电时，溶液中离子的数目增大

    D. 充电时，a电极接外电源正极

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    【题目】历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气B.O2 和 O3 是氧的两种同素异形体

    C.反应 I 属于氧化还原反应D.NO2 不是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：

    ① ②NaClO = Na++ClO-

    （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_____（保留 1 位小数）。

    （2）某同学取 100mL 该“84 消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

    （3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是____________（填字母）。

    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

    B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

    C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    D．需要称量 NaClO 固体的质量为 149.0g

    （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_____（填字母）。

    A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

    （5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_____L 的 CO2(标准状况)而变质。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

    （6）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1 的浓 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体 积为______________mL。

    （7）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____（填代号）。

    ①用量筒量取 98%的硫酸时俯视

    ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ③未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，仰视刻度线

    （8）现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水将其 稀释为浓度是 9 mol/L，则加入水的体积是_____（填字母）

    A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）质量为 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na＋的物质的量为 0.1mol，则 Na2X 的摩尔质 量为_____。

    （2）在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，R 的相对原子质量为________。

    （3）3.01×1022 个 S2- 含有电子的物质的量为_____________。

    （4）0.3NA 个硫酸分子与____________ g 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

    方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

    方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

    （1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：

    ___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

    （2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

    （3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；

    （4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

    ①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

    ②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；

    ③写出该反应的离子反应方程式________；

    ④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）15.8gKMnO4的物质的量是___，所含原子数目为___，其所含氧元素与___molNaClO中所含氧元素的质量相同。

    （2）相同条件下，相同质量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的个数比是___；相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀A产生：第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体B;第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀C 12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g

    请回答以下问题

    (1) 沉淀C的成分是_________，其物质的量分别是_____________

    (2) 写出产生气体B的离子方程式 ____________________

    (3) 该混合液中可能含的离子有___________，一定含有的阳离子有_________其物质的量分别是_____________一定没有的离子是_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

    B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

    D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

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