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    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

    B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

    C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

    D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

    【答案】B

    【解析】

    A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B．含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，故B正确；C．酚-OH的邻对位氢原子能够与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；D．与足量H2发生加成反应后，该分子中碳碳双键、羰基均减少，少了2种官能团，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A. 常温常压下，16 g CH4中含有4NA个C—H键

    B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Na＋

    C. 1 mol Cu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子

    D. 标准状况下，22.4 L氦气中含有2NA个He原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）

    A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大

    B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）

    C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

    D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

    （1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。

    （2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。

    （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。

    （4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）

    A. 锌铜原电池中铜是正极B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

    C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D. 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 过程1,废气中含SO2

    B. 过程2,试剂a为稀硫酸

    C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_____________。

    （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。

    （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。

    （4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用____________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。

    （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

    （6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_____________（NA为阿伏加德罗常数的数值）。

    （7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_________。

    （8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和__________L CO2（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

    起始物质的量

    n(H2)/mol

    n(I2)/mol

    n(HI)/mol

    甲

    0.02

    0.02

    0

    乙

    0.04

    0.04

    0

    A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

    B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

    C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

    D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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