【题目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）
起始物质的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
【答案】D
【解析】该反应的特点：反应前后气体分子数不变的反应；容器的特点：恒温恒容；乙中起始H2、I2（g）物质的量为甲中的两倍，则甲、乙达到平衡时为等效平衡。根据等效平衡的规律，A项，甲、乙中H2的转化率相等，错误；B项，平衡时乙中I2（g）物质的量浓度为甲中的两倍，乙中混合物的颜色比甲中深，错误；C项，乙中转化物质的量为甲中两倍，乙中放出的热量是甲中两倍，错误；D项，对甲容器，用三段式，
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
c（起始）（mol/L）0.01 0.01 0
c（转化）（mol/L）0.002 0.002 0.004
c（平衡）（mol/L）0.008 0.008 0.004
该反应的平衡常数为K=
=0.25，正确；答案选D。
容器特点和反应特点 | 等效条件 | 结果 |
恒温恒容 反应前后气体分子数不相等 | 起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应相等 | 两次平衡时各组分百分含量、n、c、p均相同 |
恒温恒容 反应前后气体分子数相等 | 起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例 | 两次平衡时各组分百分含量相同，n、c、p成比例变化 |
恒温恒压 所有有气体参与的可逆反应 | 起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例 | 两次平衡时各组分百分含量、c相同，n、V成比例变化 |
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【题目】在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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【题目】下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是
A.相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
B.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
C.与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快
D.将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小:W>Z>Y>X
B. v能抑制水的电离而u能促进水的电离
C. 粘有q的试管可用酒精洗涤
D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1) CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205k/mol
写出CO2重整的热化学方程式:___________________________。
(2)“亚碳酸盐法”吸收烟中的SO2
①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___(填“减小”“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO32-) =0.2 mol/L，则溶液中c(HSO3-) =_______。
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图:
b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3-)=__________。
(3)催化氧化法去除NO。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理; 4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如下图所示:
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________mg·m-3·s-1。
②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是____________________。
(4)间接电化学法除NO。其原理如图所示:写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)______。吸收池中除去NO的原理_____________ (用离子方程式表示)。
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【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
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【题目】实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
(1)指出下列标号仪器的名称B．________，C________，D________，F________，G________，H________。
(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________。
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是___________________。
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【题目】某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ ；
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有__________________；原因是：___________________________（用离子方程式表示）；
（3）发现溶液未变红该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与沉淀发生变化现象的反应的化学方程式：_____________________；
（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_______性；由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量___________。
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