Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_____________。

（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。

（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。

（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用____________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。

（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

（6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_____________（NA为阿伏加德罗常数的数值）。

（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_________。

（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和__________L CO2（标准状况下）。

Answer 1

【答案】分散质粒子直径 石灰石 还原 橡胶 下口放出 0.3NA 3:1 4.48

【解析】

（1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；

（2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；

（3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；

（4）根据二氧化硅与NaOH 溶液溶液反应分析判断；

（5）根据四氯化碳密度大于水分析；

（6）Na2O 晶体为离子晶体，1mol晶体中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；

（7）质量相等，计算NH3和H2S气体物质的量之比结合二者分子构成解答；

（8）加热[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至质量不再变化时，得到的固体为MgO，根据n=，V=nVm及原子守恒进行计算。

（1）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，即分散质粒子直径大小不同，

故答案为：分散质粒子直径；

（2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃，

故答案为：石灰石；

（3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性，

故答案为：还原；

（4）由于玻璃中的二氧化硅能与NaOH 溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打开，因此盛放NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞，

故答案为：橡胶；

（5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，

故答案为：下口放出；

（6）6.20 g Na2O 的物质的量为0.1mol，Na2O 晶体为离子晶体，1mol晶体中含有2molNa+和1molCl-，所以晶体中含离子数目是0.3NA，

故答案为：0.3NA；

（7）设二者的质量为mg，则同质量的NH3和H2S气体的体积等于物质的量之比==2：1，则所含氢原子的个数比是=3:1，

故答案为：3:1；

（8）加热[4MgCO3Mg(OH)25H2O]生成MgO和二氧化碳、水，至质量不再变化时，得到的固体为MgO，10gMgO的物质的量为=0.25mol，由镁元素和碳元素守恒关系可知，n(MgCO3)=×n(Mg)=×0.25mol=0.2mol，n(CO2)= n(MgCO3)=0.2mol，

V(CO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

故答案为：4.48L。