Question

【题目】如图所示,水槽中的试管内有一枚铁钉,放置数天观察：

(1) 铁钉在逐渐生锈,铁钉的腐烛属于______________________腐蚀。

(2) 若试管内的液面下降,则原溶液呈________性，发生________腐蚀；电极反应为负极：______________________，正极：_________________。

(3)若试管内的液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀；负极反应式为_____________，正极反应式为____________________。

Answer 1

【答案】 电化学 酸 析氢 Fe-2e- Fe2+ 2H++2e-=H2↑ 弱酸性、中性或碱性 吸氧 Fe-2e-Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH-

【解析】(1)Fe、C和电解质溶液构成原电池，该装置中有电流产生，所以发生电化学腐蚀，故答案为：电化学；

(2)若试管内液面下降，说明有气体生成，则钢铁发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：酸；析氢；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑．

(3)若试管内液面上升，说明试管中氧气被消耗，则钢铁发生吸氧腐蚀，溶液呈中性、碱性或弱酸性，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：弱酸性、中性或碱性；吸氧；Fe-2e-=Fe2+；O2+2H2O+4e-=4OH-。