Question

【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀A产生：第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体B;第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀C 12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g

请回答以下问题

(1) 沉淀C的成分是_________，其物质的量分别是_____________

(2) 写出产生气体B的离子方程式 ____________________

(3) 该混合液中可能含的离子有___________，一定含有的阳离子有_________其物质的量分别是_____________一定没有的离子是_________________

Answer 1

【答案】硫酸钡、碳酸钡 Cl-

【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生，则至少含Cl-、CO32-、SO42-中的一种；

第二份加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有Ca2+、Ba2+；

由电荷守恒可知，正电荷=n（NH4+）=0.08mol；负电荷=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，以此来解答。

(1).第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为=0.04mol， 沉淀C的成分是硫酸钡、碳酸钡，

答案为：硫酸钡、碳酸钡；n(BaCO3)=0.04mol，n(BaSO4)=0.02mol；

(2) 由第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体B可知，，

答案为：；

(3) 第二份加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；由电荷守恒可知，正电荷为：n(NH4+)=0.08mol；负电荷=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，该混合液中可能含的离子有Cl-，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-、K+、NH4+，一定没有Ca2+、Ba2+，可能含的离子有Cl-，

故答案为：Cl-；K+、NH4+；；Ca2+、Ba2+。