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    【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成如下，下列说法错误的是

    A. Y的分子式为

    B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

    C. 一定条件下，Y能与5mol发生加成反应

    D. 等物质的量的X、Y分别与溶液反应，最多消耗的物质的量之比为1：1

    【答案】C

    【解析】

    A．Y分子中含有10个碳，三个氧，不饱和度为：7，所以分子式为：C10H8O3，故A正确；

    B．根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

    C．Y含有的苯环和碳碳双键和H2可发生加成反应，1molY最多能与4mol发生加成反应，故C错误；

    D．X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：

    (1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：______________。

    (2)配平装置A中发生反应的化学方程式：____KClO3＋____HCl(浓)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ____________。请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ____________________。

    (3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为____。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为____(选填序号)。

    a．A、B之间　　b．B、C之间 c．C、D之间　　d．D之后

    (4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化学式）为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为__________________________。

    (5)另外一个学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷并给出了改进措施。该改进措施是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：

    ① ②NaClO = Na++ClO-

    （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_____（保留 1 位小数）。

    （2）某同学取 100mL 该“84 消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

    （3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是____________（填字母）。

    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

    B．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

    C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    D．需要称量 NaClO 固体的质量为 149.0g

    （4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_____（填字母）。

    A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.使用前要检查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用 D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

    （5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_____L 的 CO2(标准状况)而变质。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

    （6）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1 的浓 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体 积为______________mL。

    （7）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____（填代号）。

    ①用量筒量取 98%的硫酸时俯视

    ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ③未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，仰视刻度线

    （8）现有密度为 d g/mL 浓度为 18 mol/L 的浓硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水将其 稀释为浓度是 9 mol/L，则加入水的体积是_____（填字母）

    A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

    方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

    方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

    （1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：

    ___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

    （2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

    （3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；

    （4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

    ①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

    ②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；

    ③写出该反应的离子反应方程式________；

    ④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）15.8gKMnO4的物质的量是___，所含原子数目为___，其所含氧元素与___molNaClO中所含氧元素的质量相同。

    （2）相同条件下，相同质量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的个数比是___；相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A.向小苏打溶液中加入硫酸氢钠溶液：

    B.碳酸镁与稀硫酸反应：

    C.金属铝溶于盐酸中：

    D.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入溶液有沉淀A产生：第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08ml气体B;第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀C 12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g

    请回答以下问题

    (1) 沉淀C的成分是_________，其物质的量分别是_____________

    (2) 写出产生气体B的离子方程式 ____________________

    (3) 该混合液中可能含的离子有___________，一定含有的阳离子有_________其物质的量分别是_____________一定没有的离子是_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）

    A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是以石油为原料的部分转化流程：

    （1）反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。

    （2）已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。

    （3）C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。

    （4）写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。

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