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    【题目】化学与人类文明进步息息相关，下列说法错误的是（ ）

    A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料

    B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，主要化学成分是硅酸盐

    C. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是无机非金属材料

    D. 城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“”、液化石油气“”，主要成分都是烃

    【答案】C

    【解析】

    A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白质、纤维素、淀粉等，故A说法正确；；

    B、瓷器主要成分是硅酸盐，故B说法正确；

    C、聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子化合物，是有机材料，故C说法错误；

    D、天然气主要成分是CH4，液化汽油是乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它们都是由碳氢两种元素组成，都属于烃，故D说法正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是(

    A. 在0~a范围内，只发生中和反应

    B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

    C. a = 0.3

    D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。

    （2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。

    （4）G处的现象是____________________________________。

    （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

    （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

    注意事项：

    1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

    2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

    3、保质期为一年。

    “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。

    （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电子。下列说法正确的是（ ）

    A. 离子半径：B. Z和Y形成的化合物可能含有非极性键

    C. 氢化物的稳定性：D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

    （1）该反应的氧化剂是____；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是____。

    （2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

    写出图中仪器的名称：①____；该装置还缺少的仪器是__；冷凝管的进水口是：__（填g或f）。

    Ⅱ.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

    （1）配制上述溶液除250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒外还需要的玻璃仪器是___。

    （2）根据计算，需要36.5%的浓盐酸的体积为______mL。

    （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)_______。

    ① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

    ② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

    ③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    （4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下哪种情况时，会造成所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高？ （______）

    A．容量瓶中有少量蒸馏水

    B．定容时仰视容量瓶读数

    C．定容时俯视容量瓶读数

    D．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为， 其电离常数K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的电离常数K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。请回答下列有关问题：

    ①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：___。

    ②设计实验证明柠檬酸为三元酸：___。

    (2)绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。

    ①氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为___。

    ②二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中还原剂是___（填化学式）；把此反应改写成离子方程式：___；

    （2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___

    （3）若生成1mol的NaClO3，转移的电子数是___；若反应中转移了2.5mol的电子，则消耗标况下Cl2的体积是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得反应的相关数据如下：

    容器

    容器Ⅰ

    容器Ⅱ

    容器Ⅲ

    反应温度

    600

    600

    800

    反应物投入量

    、

    、

    平衡

    平衡

    平衡体系总压强

    物质的转化率

    平衡常数K

    下列叙述正确的是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。

    已知：①氯气与碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    试回答下列问题：

    (1)甲装置中仪器a的名称是________________________。

    (2)装置乙中饱和食盐水的作用是________________________。

    (3)装置丁中发生反应的化学方程式为_____________________。

    (4)漂白粉在空气中失效的原因是______________、______________（用化学方程式表示）。

    (5)①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是________ 。

    ②为提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是___________（任写一种即可）。

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