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    【题目】标准状况下，6.72LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

    (1)求溶质的物质的量_________

    (2)求所得盐酸的物质的量浓度____________？

    (3)若将此溶液再稀释成1.5 L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度______________？

    【答案】0.3mol 1.2mol/L 0.2molL-1

    【解析】

    （1）n(HCl)=，进行计算；

    （2）c(HCl)=，进行计算；

    （3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液物质的量浓度。

    (1)n(HCl)= =0.3mol，

    故答案为：0.3mol；

    (2)盐酸物质的量浓度===1.2mol/L，

    故答案为：1.2mol/L；

    (3)溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后溶液物质的量浓度==0.2mol/L，

    故答案为：0.2 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加溶液可检验卤素原子

    B.检测NaClO、等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸

    C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应

    D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)写出X中含有的元素________(用元素符号表示)。

    (2)写出反应①的离子方程式___________。

    (3)写出反应②的化学方程式___________。

    (4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种化合物 ，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。

    请回答下列问题：

    （1）写出化学式：B____________，D___________。

    （2）五种化合物中难溶于水的是___________________（填化学式）。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    A→B：_________________________________________________。

    B→E：_________________________________________________。

    C→E：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

    （1）反应过程中，______棒质量增加。

    （2）总反应的离子方程式为_____。

    （3）反应中，当其中一个电极质量变为102g时，另一电极质量______________（填大于、小于或等于）98g。

    （4）反应过程中，盐桥中的________ 离子进入甲杯。

    （5）当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是_________，其物质的量浓度为_______________。（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

    （1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。

    ①用双线桥表示该反应的电子转移___。

    ②___作氧化剂 ，___作还原产物。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为___，作用是___。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___。

    ③写出装置G中发生反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

    （1）写出A、B、D、E的化学式：A___、B___、D___、E___。

    （2）检验D中阳离子的方法：___。

    （3）保存C溶液时为什么加固体A___。

    （4）写出下列转化的离子方程式

    ①C→E___。

    ②A→C___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸__mL进行配制；

    （2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（_____）

    A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b

    C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g

    （3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是__；

    A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.量取浓硫酸时仰视读数

    C.定容时俯视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

    （4）为中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有效去除废水中的H2SiF6、F-，改善水质是环境部门的重要研究课题。

    （1）AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：

    3H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)；ΔH=akJ·mol-1

    Al2(SiF6)3(aq)+6H2O(l)=2AlF3(aq)+3SiO2(s)+12HF(aq)；ΔH=bkJ·mol-1

    3HF(aq)+Al(OH)3(s)=AlF3(aq)+3H2O(l)；ΔH=ckJ·mol-1

    则反应H2SiF6(aq)+2Al(OH)3(s)=2AlF3(aq)+SiO2(s)+4H2O(l)的ΔH=__kJ·mol-1。

    （2）废水的酸碱度及废水中的Fe3+对F-浓度的测定都会产生一定的影响。

    ①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F-浓度偏低，其原因是__。

    ②Fe3+与柠檬酸根(C6F5O73-)、F-反应可表示为Fe3++nC6H5O73-Fe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3++nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除Fe3+对F-测定的干扰，其原因是__。

    （3）利用聚苯胺可吸附去除水中F-。用惰性电极电解苯胺()和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如图：

    写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：___。

    （4）利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F-。

    ①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：__。

    ②取三份相同的含F-的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同时间后溶液的pH及F-残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是：__。

    ③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F-含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4g·L-1后，F-含量略有升高的原因是___。{Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12}

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