Question

【题目】已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、B、D、E的化学式：A___、B___、D___、E___。

（2）检验D中阳离子的方法：___。

（3）保存C溶液时为什么加固体A___。

（4）写出下列转化的离子方程式

①C→E___。

②A→C___。

Answer 1

【答案】Fe Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)2 取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有 防止Fe2+被氧化 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe+2H+=Fe2++H2↑

【解析】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。

（1）由以上推断，可确定A、B、D、E的化学式。

（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是使用KSCN溶液。

（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。

（4）①C→E，是FeCl2与NaOH发生反应。

②A→C，是Fe与HCl发生反应。

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。

（1）由以上推断，可确定A为 Fe、B为 Fe3O4、D为 FeCl3、E为 Fe(OH)2。答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；

（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有；

（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。答案为：防止Fe2+被氧化；

（4）①C→E，离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

②A→C，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。