【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸__mL进行配制；
（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（_____）
A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g
（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是__；
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.量取浓硫酸时仰视读数
C.定容时俯视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）为中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。
【答案】500mL容量瓶 25.0 B D 125（125.0）
【解析】
（1）依据大而近原则选择容量瓶；依据
计算浓硫酸物质的量浓度；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，据此判断顺序；
（3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据
进行误差分析；
（4）依据
计算解答。
（1）需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；浓硫酸物质的量浓度
，设需要浓硫酸体积为V，则由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4molL-1×V=0.92mol·L-1×500mL，则V=25.0mL，
故答案为：500mL容量瓶； 25.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的操作顺序为：e→a→d→f→c→f→g→b；
故选：B；
（3）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；
B．量取浓硫酸时仰视造成量取的浓硫酸偏多，浓度偏高，故B不选；
C．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
答案选D；
（5）100mL 2.3 molL-1
溶液，含有溶质物质的量为：
，依据反应关系式：可知，需要硫酸物质的量为：
，需要0.92molL-1稀硫酸体积为：
，即125mL，
故答案为：125（125.0）。
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【题目】铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、
、KCl、FeO、
、MgO、
、
中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；
②取少量溶液甲滴加
溶液，生成白色沉淀；
③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是
A.根据①可推出铝灰中一定含有B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C.根据③可推出铝灰中一定含有D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO
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【题目】标准状况下，6.72LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
(1)求溶质的物质的量_________
(2)求所得盐酸的物质的量浓度____________？
(3)若将此溶液再稀释成1.5 L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度______________？
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【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项 | 反应类型 | 反应条件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 |
C | 氧化、取代、消去 | 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是
A. 能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
B. 1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
C. 与
互为同分异构体
D. 既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
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【题目】现有KNO3样品（含有少量杂质KCl、K2SO4），选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__，沉淀C__、__。
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__（填操作名称）。
（3）生成沉淀A的离子方程式是__。
（4）此实验方案存在缺陷，还应__，之后若要获得纯净的KNO3晶体，需进行的实验操作是__、__（填操作名称）。
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【题目】火力发电厂释放的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝：利用CH4催化还原NOx：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol-1
CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程为___。
（2）脱碳：将CO2转化为甲醇（CH3OH）的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述反应的ΔH3____0(填“＞”“＜”或“=”)；
②在一个恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
试回答：
0～10min内，CO2的平均反应速率为___mol·L1·min1；该温度下，反应的平衡常数的值为___(结果保留一位小数)；第10min后，若向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）脱硫：①某种脱硫工艺将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设参与反应的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为___。
②硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为___。在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+)___c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。
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【题目】（1）氯气的实验室制法的化学方程式为________。如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是______。
（2）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）实验室用如图所示装置制取氨气，收集氨气应使用___法；加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口,产生的现象是________，要得到干燥的氨气可选用___做干燥剂，除氨气外还可以用该装置制取的常见气体是_______。
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【题目】某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：
甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O
丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O
你认为猜想有科学性不正确的是（ ）
A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁
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