【题目】铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、
、KCl、FeO、
、MgO、
、
中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；
②取少量溶液甲滴加
溶液，生成白色沉淀；
③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是
A.根据①可推出铝灰中一定含有B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C.根据③可推出铝灰中一定含有D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO
【答案】D
【解析】
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，固体乙可能为SiO2、MnO2；
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀为AgCl，加盐酸引入氯离子；
③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，可知溶液中含铁离子，则至少含FeO、Fe2O3中的一种；
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁，若丙为氧化铁，含Fe元素为
×2×56g/mol=1.12g，可知丁为Fe，以此来解答。
A．根据①可推出铝灰中可能含有SiO2，故A错误；
B．加盐酸引入氯离子，根据②不能确定铝灰中是否含有KCl，故B错误；
C．根据③可推出铝灰中至少含FeO、Fe2O3中的一种，可能不含有Fe2O3，故C错误；
D．由分析可知，丙为氧化铁，丁为Fe，则固体丙中一定不含MgO，故D正确；
故选：D。
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【题目】氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl2·xH 2O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）
回答下列问题：
（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。
（2）通入 HCl 气体的主要作用是______。
（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。
（4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。
（5）为测定 CuCl2·xH 2O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：
a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;
b 在坩埚中充分灼烧;
c 在干燥器中冷却；
d 称量所得黑色固体质量；
e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。
①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。
②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。
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【题目】下列说法正确的是
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加
溶液可检验卤素原子
B.检测NaClO、
等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸
C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应
D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
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【题目】有下列四个反应：①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2H2O
2H2↑ +O2↑
（1）水只做氧化剂的是__；
（2）水只做还原剂的是__；
（3）水既做氧化剂又做还原剂的是__；
（4）水既不做氧化剂又不做还原剂的是__
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【题目】在体积可变的恒温密闭容器中按
充入
和
，发生反应：
，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的
，t3时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是
A.t1时刻达到平衡时，v(N2)=3v(H2)
B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ
C.达到平衡时，的体积分数：
D.
过程中，v(逆)随时间变化如图所示
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【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式A___，E___。
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。
（3）A和B反应的化学方程式：___。
（4）H和I生成J的离子方程式：___。
（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__
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【题目】为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。
请回答下列问题：
(1)写出X中含有的元素________(用元素符号表示)。
(2)写出反应①的离子方程式___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：________。
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【题目】A、B、C、D、E五种化合物 ，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
请回答下列问题：
（1）写出化学式：B____________，D___________。
（2）五种化合物中难溶于水的是___________________（填化学式）。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B：_________________________________________________。
B→E：_________________________________________________。
C→E：_________________________________________________。
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【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸__mL进行配制；
（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（_____）
A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g
（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是__；
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.量取浓硫酸时仰视读数
C.定容时俯视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）为中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。
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