两种气态烃组成的混合气体0.1mol.完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O.下列说法正确的是( ) A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙炔D.混合气体中一定有丙炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6gH₂O，下列说法正确的是（　　）

A、混合气体中一定有甲烷

B、混合气体一定是甲烷和乙烯

C、混合气体中一定没有乙炔

D、混合气体中一定有丙炔

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：生成水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式进行判断．

解答： 解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C_1.6H₄；
烃中C原子数小于1.6的只有CH₄，则混合气体中一定含有CH₄，由于CH₄分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，
A．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH₄，故A正确；
B．混合气体中一定含有CH₄，可能含有C₂H₄，即不一定含有乙烯，故B错误；
C．混合烃的平均分子式为：C_1.6H₄，烃中C原子数小于1.6的只有CH₄，则一定含有CH₄，CH₄分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故C正确；
D．根据以上分析，混合气体可能含丙炔，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查混合烃组成的判断，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．

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某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为：

CuS+

NaCl+

O₂

高温

CuCl₂+

Na₂SO₄．配平上述化学方程式．
（2）试剂A应选用

．（填编号）
①NaClO　　　　②Cl₂ ③H₂O₂溶液　　　④浓硫酸
理由是

．
（3）滤液B中大量含有的离子有

．
（4）为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是

，“冷却结晶”过程中，析出CuCl₂?2H₂O晶体的合适温度为

．

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一定温度和压强下，N₂（g）和H₂（g）反应生成2molNH₃（g），放出92.4kJ热量．在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN₂和3molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ．则下列叙述正确的是（　　）

A、Q₂＞Q₁=92.4kJ

B、Q₂=Q₁=92.4kJ

C、Q₂＜Q₁＜92.4kJ

D、Q₂=Q₁＜92.4kJ

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器 G．泥三角
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

．
（3）过程②中充入适量Cl₂的目的是

，反应的离子方程式为

．
（4）操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种），简述选择其理由

．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：

；
b．最后碘的有机溶液是通过

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

．

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．已知下表数据：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-36
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的下列说法，正确的是（　　）

A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

B、该溶液中c（S

）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4

C、向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D、向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

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丙烯酸的结构简式为CH₂=CH-COOH，对其性质的描述不正确的是（　　）

A、能与金属钠反应放出氢气

B、能发生加聚反应生成高分子化合物

C、能与新制氢氧化铜反应

D、能与溴水发生氧化反应使其褪色

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某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）物质A的化学式为

；物质B的俗名是

，
（2）按要求写出下列转化过程的反应方程式：
A→B+C：

；W不稳定，原因是：

；
（3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：

；如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃CaCO₃固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10^-5 mol/L，则CaCO₃在该温度下的Ksp为（　　）

A、9.3×10^-5 mol/L

B、9.7×10^-9 mol²/L²

C、7.6×10^-17 mol⁴/L⁴

D、8.7×10^-9 mol²/L²

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述合理的是

．
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（2）写出Cu²⁺的外围电子排布式

，与铜同一周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的其它元素有

（填元素符号）．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：

；

．
（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

．
（5）实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O 晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

．

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