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    一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
    A、Q2＞Q1=92.4kJ
    B、Q2=Q1=92.4kJ
    C、Q2＜Q1＜92.4kJ
    D、Q2=Q1＜92.4kJ
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．
    反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ，由于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）是一个气体体积减小的反应，恒温恒容时相当于在恒温恒压的平衡下将容器变大，即压强减小，平衡向逆方向移动，故放出的热量Q2少于Q1，据此判断．
    解答： 解：热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．
    反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ，由于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）是一个气体体积减小的反应，恒温恒容时相当于在恒温恒压的平衡下将容器变大，即压强减小，平衡向逆方向移动，故放出的热量Q2少于Q1，故Q2＜Q1＜92.4kJ．
    故选：C．
    点评：本题考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4?5H2O晶体．请用序号回答：
    （1）属于电解质的是
     
    ；
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）上述状态下可导电的是
     
    ；
    （4）上述状态下的电解质不能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、溶液中无法确定Al3+的存在与否
    B、原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32-
    C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
    D、步骤③中共有2种钡盐沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    B、N2H4（g）+
    1
    2
    N2O4（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    C、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
    D、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知单质硫是淡黄色粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置B中盛放的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）C中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码）
     
    ，实验现象为
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
    ①NO+NO2+2OH-←2NO2-+2H2O
    ②气体液化的温度：NO2-21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→
     
    →
     
    →
     
    ；组装好仪器后，接下来进行的操作是
     
    ．
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是
     
    ．②装置E的作用是
     

    （3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     
    ．
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图．

    下列说法正确的是（　　）
    A、漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙
    B、图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
    C、纯碱属于碱，俗名苏打
    D、制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（　　）
    A、混合气体中一定有甲烷
    B、混合气体一定是甲烷和乙烯
    C、混合气体中一定没有乙炔
    D、混合气体中一定有丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A、不能确定有无AgI沉淀生成
    B、没有AgI沉淀生成
    C、有KNO3晶体析出
    D、有AgI沉淀生成

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