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    常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A、不能确定有无AgI沉淀生成
    B、没有AgI沉淀生成
    C、有KNO3晶体析出
    D、有AgI沉淀生成
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：碘化银的溶解平衡为：AgI（s）?Ag++I-，Ksp=c（Ag+）．c（I-），计算出c（Ag+）、c（I-），带入碘化银的溶度积判断即可．
    解答： 解：由AgI（s）?Ag++I-，Ksp=c（Ag+）．c（I-），混合后（Ag+）=4.0×10-6mol/L，c（I-）=2×10-7mol/L，Qc=c（Ag+）．c（I-）=4.0×10-6×2×10-7=8×10-13＞Ksp，故有AgI沉淀析出；由于溶液中钾离子和硝酸根离子浓度很小，而硝酸钾易溶于水，故不会析出硝酸钾，故选D．
    点评：本题考查根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
    A、Q2＞Q1=92.4kJ
    B、Q2=Q1=92.4kJ
    C、Q2＜Q1＜92.4kJ
    D、Q2=Q1＜92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色

    （1）物质A的化学式为
     
    ；物质B的俗名是
     
    ，
    （2）按要求写出下列转化过程的反应方程式：
    A→B+C：
     
    ；W不稳定，原因是：
     
    ；
    （3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：
     
    ；   如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10-5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（　　）
    A、9.3×10-5 mol/L
    B、9.7×10-9 mol2/L2
    C、7.6×10-17 mol4/L4
    D、8.7×10-9 mol2/L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    （1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？（用离子方程式表示）
     

    （2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）2溶液，
    ③20mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，④40mL 0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为
     

    A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
    （3）已知常温时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此时，溶液②中的SO42-浓度为
     
    mol/L，溶液③中Ba2+的浓度为
     
    mol/L．
    （4）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为
     
     （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
    （5）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4═Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是
     

    A．Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOH
    B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
    C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH          
    D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Ksp=[c（An+）]m?[c（Bm-）]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp为（　　）
    A、2.33×10-4
    B、1×10-5
    C、1×10-10
    D、1×10-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）
    A、元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次减弱，所以在水溶液中④的单质可以置换出⑦、⑨的单质
    B、因为氢键关系，气态氢化物的稳定性③大于⑥
    C、元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2：3
    D、离子半径：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
    （1）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变          
    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变            
    D．微粒中的键角发生了改变
    Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （2）写出Cu2+的外围电子排布式
     
    ，与铜同一周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的其它元素有
     
    （填元素符号）．
    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
     
    ；
     
    ．
    （4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （5）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O 晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从碘水中分离出碘（I2），所用萃取剂应具备的条件是（　　）
    ①不跟碘和水发生反应　 
    ②能溶于水　 
    ③不溶于水　 
    ④密度必须比水大
    ⑤密度必须比水小　　
    ⑥碘在该溶剂中的溶解度比在水中大．
    A、①②④⑥B、①②⑤⑥
    C、①③⑥D、①②⑥

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