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    某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
    ②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、溶液中无法确定Al3+的存在与否
    B、原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32-
    C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
    D、步骤③中共有2种钡盐沉淀
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；
    另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；
    若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-；
    则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-，
    已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl-，若有Al3+，阴离子加上Cl-，电荷仍不守恒；
    所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-，
    所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不含：K+、Al3+、CO32-离子．据此分析选项．
    解答： 解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；
    另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；
    若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-；
    则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-，
    已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl-，若有Al3+，阴离子加上Cl-，电荷仍不守恒；
    所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-，
    所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不含：K+、Al3+、CO32-离子；
    A．根据以上分析可确定一定无Al3+的存在，故A错误；
    B．根据以上分析，原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32-，故B正确；
    C．另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，故C正确；
    D．另取溶液加入BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3?CoO多种金属氧化物，某 实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如图所示：

    （1）过程②的离子方程式为
     
    ．
    （2）过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是
     
    ．
    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．下表是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时的情况：
    温度/℃325290120
    固体质量/g①837465
    固体物质化学式CoCl2?6H2O②③CoCl2
    认真分析以上数据，填写下列空白．③物质的化学式是
     
    ．写出CoCl2?6H2O晶体受热分解生成②的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的Na、Mg、Al分别与1L 1mol/L的盐酸反应，产生的气体体积在相同状况下分别为VNa、VMg、VAl，设金属的物质的量为x，当x取不同数值时，填写表格（1）（2）处产生的氢气的体积关系，及表中（3）（4）处x的取值范围．
    Na、Mg、Al等物质的量 x mol x＜
    1
    2
    		 
    1
    2
    ≤x＜1    		 （3）（4）
    H2的体积 （1）（2）VNa＞VMg=VAlVNa=VMg=VAl 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）焙烧过程中发生的主要反应为：
     
    CuS+
     
    NaCl+
     
    O2
     高温 
    .
     
     
    CuCl2+
     
    Na2SO4．配平上述化学方程式．
    （2）试剂A应选用
     
    ．（填编号）
    ①NaClO　　　　②Cl2       ③H2O2溶液　　　④浓硫酸
    理由是
     
    ．
    （3）滤液B中大量含有的离子有
     
    ．
    （4）为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是
     
    ，“冷却结晶”过程中，析出CuCl2?2H2O晶体的合适温度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或检验正确的是（　　）
    A、
    收集氯气
    B、
    模拟石油蒸馏
    C、
      转移溶液
    D、
    用海水制少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答下列问题．
    　A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    　B原子L层有2个未成对电子
    　C元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    　D元素最外层电子数是电子层数的3倍
    　E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol
    　F是前四周期中电负性最小的元素
    　G原子核外M层全充满，N层只有1个电子
    （1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有
     
    个B原子．
    （3）C基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈
     
    形．
    （4）A和D能形成A2D和A2D2两种化合物，其中A2D分子的VSEPR模型是
     
    ，A2D2中心原子的杂化方式是
     
    ．
    （5）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布式为：该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （6）检验F元素的方法是
     
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
     
    ．
    （7）往G元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量C元素的氢化物的水溶液得到深蓝色的透明溶液，若加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：（双选）
     

    A．10B20的原子核外电子排布为 
    B．氯化钠的电子式为
    C．重水的化学式为
     
    2
    1
    H2O（或D2O）
    D．
     
    6
    3
    Li和
     
    7
    3
    Li互为同位素
    E．氯化钙电子式：
    F．硫化钠电子式：
    G．互为同分异构体：O2和O3
    （2）用电子式表示下列物质的结构：
    ①Na2O2
     
    ，②HCl
     
    ．
    （3）有以下10种物质：属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．
    ①铜　②稀硫酸　③氯化氢   ④氨气　⑤空气⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在相同温度下，向一恒压容器中通入 1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
    A、Q2＞Q1=92.4kJ
    B、Q2=Q1=92.4kJ
    C、Q2＜Q1＜92.4kJ
    D、Q2=Q1＜92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色

    （1）物质A的化学式为
     
    ；物质B的俗名是
     
    ，
    （2）按要求写出下列转化过程的反应方程式：
    A→B+C：
     
    ；W不稳定，原因是：
     
    ；
    （3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：
     
    ；   如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
     
    ．

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