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    【题目】M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）

    A. a+3B. a-3C. a+2D. a-1

    【答案】A

    【解析】

    M2+与aN-具有相同的电子层结构，即说明M2+与aN-具有相同的核外电子总数，设M元素的质子数为x，M2+的核外电子总数为x-2，aN-的核外电子总数为a+1，则x-2=a+1，解得：x=a+3，故答案为A。

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    【题目】甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶

    A. 溴水、浓H2SO4B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

    C. 澄清石灰水、浓H2SO4D. 浓H2SO4、NaOH溶液

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    【题目】获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3 ． 下列说法不正确的是（ ）
    A.该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
    B.电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
    C.消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
    D.该电池可能是一种可充电的二次电池

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    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】甲苯 是一种重要的有机化工原料．
    （1）甲苯分子中一定共平面的碳原子有 　个．
    （2）甲苯苯环上的一溴代物有　 种，请写出其中一种的结构简式

    （3）除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.水解反应是吸热反应
    B.升高温度可以抑制盐类的水解
    C.正盐水溶液pH均为7
    D.硫酸钠水溶液pH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差
    （t2﹣t1）/℃

    HCl

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.45

    27.6

    3.15

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75


    （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要；
    （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
    （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
    （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1gcm﹣3]；
    （5）若用50mL 0.55molL﹣1的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等钩质，其流程示意图如下：
    （1）在上述反应①～⑤中，没有涉及的化学反应类型是 ．
    A.分解反应
    B.化合反应
    C.复分解反应
    D.置换反应
    （2）写出反应③的离子方程式 ．
    （3）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： ①溶解；
    ②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、；
    ③过滤；
    ④；
    ⑤蒸发结晶．
    其中加入过量氯化钡溶液的目的是 ．
    （4）X溶液中的主要阳离子是Na+和 ．
    （5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：
    （1）求生成的NaOH的物质的量；
    （2）求生成的H2的体积（标准状况）．

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