练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
     
    ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
     
    ．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ；
    A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作I的名称是
     
    ，操作II的名称是
     
    ；操作II的
    方法为
     
    ．
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式
     
    ．
    （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
    （5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
     
    ．
    A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸
    ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量,制备实验方案的设计
    专题：实验探究和数据处理题,实验设计题
    分析：（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl；浓硝酸具有强氧化性将亚铁氧化成铁离子，与过量浓硝酸反应后溶液中含有硝酸铁和过量的硝酸；
    （2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；
    （3）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过量的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质；
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是碳酸钠溶液水解呈碱性；
    ③过量的NH4HCO3电离产生大量的HCO3-，HCO3-?H++CO32-，溶液中的亚铁离子和大量的碳酸根离子结成FeCO3沉淀；
    （4）①配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶；
    ②酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原要被高锰酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸；
    ③酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管．
    解答： 解：（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；
    （2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化镁、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，
    故答案为：B、C；
    （3）①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，分离溶液和固体杂质的操作为过滤，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，沉淀在干燥之前须洗涤，沉淀洗涤的方法：向漏斗中加少量蒸馏水至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次，
    故答案为：过滤；洗涤；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次；
    ②Na2CO3溶液可以除油污，油污的成份是酯在碱性条件下生成可溶解的钠盐和醇，原因是碳酸钠溶液水解呈碱性，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    ③过量的NH4HCO3电离产生大量的HCO3-，HCO3-?H++CO32-，溶液中的亚铁离子和大量的碳酸根离子结成FeCO3沉淀，所以离子方程式为：Fe2++2HCO-3═FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；
    （4）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶；
    ②酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原要被高锰酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸，故答案为：硫酸；
    ③酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，故答案为：b；
    点评：本题考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解、常用化学用语等，难度中等，是对所学知识的综合利用，为高考常见题型，注意关系式法的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023，下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2L N2和NO的混合气体所含原子数为 6.02×1023
    B、标准状况下，32g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×1023
    C、0.5 mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为6.02×1023
    D、通常条件下，7.1g 37Cl2含中子数目为4.0×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（　　）
    A、Cl2只作氧化剂
    B、Cl2只作还原剂
    C、Cl2既作氧化剂又作还原剂
    D、氯元素的化合价不发生变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3．下面是他的制备实验过程：用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    （I）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    （Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
    （Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
    （1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程式为
     
    ；而后又发生反应的离子方程式为
     
    ．
    在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
     
    ．
    在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如图．
    ①装置A使用的试剂是
     
    （固体）和
     
    溶液；
    ②装置B使用的试剂最好是
     
    （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是
     
    ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知20g NaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应，请回答：
    （1）写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；
     

    （2）20gNaOH的物质的量是多少？
     

    （3）稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
    ①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率
     
    （填“增大”或“减小”）．
    ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ③在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：
    浓度        物质 CO H2O CO2 H2
    起始浓度/（mol?L-1） 2.0 x 0 0
    平衡浓度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
    则上表中x=
     
    ，该温度下平衡常数K的数值是
     
    ．
    （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．

    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）
     
    导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．
    Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    Ⅱ．设计实验方案：
    【方案1】取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
    【方案2】取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色；
    【方案3】称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
    （1）请你评价方案1和方案2．若你认为方案合理，请简述其化学原理；若你认为该方案不合理，请简述原因：
    方案1
     
    ；
    方案2：
     
    ．
    （2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为
     
    ，该实验方案最少得进行
     
    次称量．
    Ⅲ．另一小组设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝来判断样品中是否含有Cu2O，装置如图所示．
    （3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）
     
    ．
    （4）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施有：
     
    （填序号）：
    ①加热前先排尽装置中的空气；
    ②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置；
    ③在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管（或装浓硫酸的洗气瓶）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．
    （1）pH＜
     
    的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的
     
    ，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．
    （2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种短周期元素，各元素相关信息如下表所示．
    元素 相关信息
    X 位于元素周期表第ⅠA族，但不属于碱金属
    Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Z 地壳中含量最多
    W W+与Z2-具有相同的电子层结构
    请回答：
    （1）Z在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Z、W三种元素组成的一种常见化合物中含有的化学键有
     
    （填序号）．
    ①离子键      ②极性键      ③非极性键
    （3）X、Z可组成原子个数比1：1的化合物甲，实验室可用甲的水溶液制取Z的单质，若该反应中电子转移数为3.01×1023，则所得气体产物的体积（标准状况）是
     
    ．
    （4）X、Y、Z、W四种元素可组成相对分子质量为84的某常见无机化合物．该化合物具有不稳定性，其受热分解的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案