现有X.Y.Z.W四种短周期元素.各元素相关信息如下表所示．元素相关信息 X 位于元素周期表第ⅠA族.但不属于碱金属 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z 地壳中含量最多 W W+与Z2-具有相同的电子层结构请回答:(1)Z在元素周期表中的位置是．(2)X.Z.W三种元素组成的一种常见化合物中含有的化学键有．①离子键 ②极性键 ③非极性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，各元素相关信息如下表所示．

元素	相关信息
X	位于元素周期表第ⅠA族，但不属于碱金属
Y	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多
W	W⁺与Z^2-具有相同的电子层结构

请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是

．
（2）X、Z、W三种元素组成的一种常见化合物中含有的化学键有

（填序号）．
①离子键 ②极性键 ③非极性键
（3）X、Z可组成原子个数比1：1的化合物甲，实验室可用甲的水溶液制取Z的单质，若该反应中电子转移数为3.01×10²³，则所得气体产物的体积（标准状况）是

．
（4）X、Y、Z、W四种元素可组成相对分子质量为84的某常见无机化合物．该化合物具有不稳定性，其受热分解的化学方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X位于元素周期表第ⅠA族，但不属于碱金属，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W⁺与Z^2-具有相同的电子层结构，则W为Na，据此解答．

解答： 解：X位于元素周期表第ⅠA族，但不属于碱金属，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W⁺与Z^2-具有相同的电子层结构，则W为Na，
（1）Z为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
（2）H、O、Na三种元素组成的一种常见化合物为NaOH，含有离子键、极性键，故答案为：①②；
（3）H、O可组成原子个数比1：1的化合物甲为H₂O₂，实验室可用甲的水溶液制取氧气，若该反应中电子转移数为3.01×10²³，则氧气的体积=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6L；
（4）H、C、O、Na四种元素可组成相对分子质量为84的某常见无机化合物为NaHCO₃，该化合物具有不稳定性，其受热分解的化学方程式为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，（3）注意氧元素化合价变化．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是

；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为

．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是

；
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．A1³⁺D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是

，操作II的名称是

；操作II的
方法为

．
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）

；
③请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式

．
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

．
②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是

．（夹持部分略去）（填字母序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，X和Y相邻，Y和Z也相邻；
②X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17
则X是

元素，Y是

元素，Z是

元素（均填写名称）．
（2）

写出A的分子式

，B的结构简式

，C的名称

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1?10nm之间）．①向浓CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH₃，后通入C0₂．制备纳米级碳酸钙的离子方程式为

②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为

．
（2）-定条件下，C（s）和H₂O（g）反应，能生成C0₂（g）和H₂（g）．将C（s）和H₂0（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H₂0（g）?C0₂（g）+2H₂（g），其相关数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
容器	容积/L	温度/℃	C（s）	H₂O（g）	H₂（g）	达到平衡所需时间/min
甲	2	T₁	2	4	3.2	8
乙	1	T₂	1	2	1.2	3

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度

（填选项字母）．
A．=0.8mol/L B．=1.4mol/L C．＜1.4mol/L D．＞1.4mol/L
③丙容器的容积为1L，T₂℃时，起始充入a mol CO₂和b mol H₂（g），反应达到平衡时，测得CO₂的转化率大于H₂的转化率，则

的值需满足的条件为

；
④丁容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是

（填选项字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、O mol、O mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）CO₂在一定条件下可转化为甲醚（CH₃OCH₃）．用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和K₂SO₄溶液可制取H₂SO₄和KOH，实验装置如图所示