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    已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：
    ①写出A、B的化学式：A
     
    ，B
     
    ．
    ②写出A→B+C的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，则A为铁，与氧气反应生成黑色固体B为四氧化三铁，Fe与水蒸气反应得到B与气体单质C，则C为氢气，据此解答．
    解答： 解：A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，则A为铁，与氧气反应生成黑色固体B为四氧化三铁，Fe与水蒸气反应得到B与气体单质C，则C为氢气，
    ①由上述分析可知，A为Fe，B为Fe3O4，故答案为：Fe；Fe3O4；
    ②Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2．
    点评：本题考查无机物推断，比较基础，A的用途及B的颜色是推断突破口，侧重对基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
    ①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率
     
    （填“增大”或“减小”）．
    ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ③在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：
    浓度        物质 CO H2O CO2 H2
    起始浓度/（mol?L-1） 2.0 x 0 0
    平衡浓度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
    则上表中x=
     
    ，该温度下平衡常数K的数值是
     
    ．
    （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．

    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）
     
    导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
     
    ．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
     
    ．
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，各实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．根据该实验现象，判断能否确定D中固体的成分并说明理由
     
    ．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．该实验小组分析现象后认为D中固体存在NaHCO3，其离子方程式是
     
    ；但不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
     
    ．
    ③方案3：甲、乙两同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
     
    ，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是
     
    ．
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率（残留物=
    剩余固体的物质
    原始固体的物质
    ×100%），随温度变化的曲线，如图2所示．
    根据B点坐标，计算残留固体中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示．

    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学反应方程式是：
     

    （2）比较大小：
    A和B的转化率A
     
    B，原因是
     
    ；
    温度的高低T1
     
    T2，判断依据是
     
    ．
    （3）若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种短周期元素，各元素相关信息如下表所示．
    元素 相关信息
    X 位于元素周期表第ⅠA族，但不属于碱金属
    Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Z 地壳中含量最多
    W W+与Z2-具有相同的电子层结构
    请回答：
    （1）Z在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Z、W三种元素组成的一种常见化合物中含有的化学键有
     
    （填序号）．
    ①离子键      ②极性键      ③非极性键
    （3）X、Z可组成原子个数比1：1的化合物甲，实验室可用甲的水溶液制取Z的单质，若该反应中电子转移数为3.01×1023，则所得气体产物的体积（标准状况）是
     
    ．
    （4）X、Y、Z、W四种元素可组成相对分子质量为84的某常见无机化合物．该化合物具有不稳定性，其受热分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铝水溶液呈
     
    性（选填“酸”、“碱”或“中”），发生水解的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试从某油脂结构简式，分析它可能发生的化学反应：
    （1）从饱和性分析能发生
     
    反应，例如与
     
    反应，化学方程式为：
     
    ．
     （2）从酯的性质分析能发生
     
    反应，该反应化学方程式是：
     
    ．
    （3）写出该油脂的分子式
     
    ，其相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和下列金属分别用导线连接后放入稀硫酸中构成原电池，铁作正极的是（　　）
    A、锌B、铜C、锡D、铅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中写不正确的是（　　）
    A、石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    C、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    D、稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O

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