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    下列反应的离子方程式中写不正确的是（　　）
    A、石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    C、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    D、稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH-═H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
    B、得失电子不守恒导致电荷不守恒；
    C、铜离子是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子；
    D、强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应．
    解答： 解：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
    B、得失电子不守恒导致电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；
    C、铜离子是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C正确；
    D、强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应，正确的离子方程式为H++OH-═H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、得失电子守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：
    ①写出A、B的化学式：A
     
    ，B
     
    ．
    ②写出A→B+C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、草木灰可用作钾肥
    B、各种无磷洗衣粉都是天然洗涤用品
    C、天然农药是无毒的，合成农药是有毒的
    D、植物生长调节剂和杀虫剂对农作物的作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（　　）
    A、推广使用无磷洗涤剂
    B、推广垃圾分类存放、回收和处理
    C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用
    D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、干冰-氧化物
    B、碘酒-单质
    C、纯碱-碱
    D、葡萄糖-酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A、铜棒为负极
    B、镁棒发生还原反应
    C、电子从铜棒经外电路流向镁棒
    D、电池反应为Mg+2H+=Mg2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ/mol
    ③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
    请回答：
    （1）上述变化过程中放出热量的是
     
    （填序号，下同），吸收热量的是
     
    ．
    （2）4g H2 （g） 完全反应生成甲醇气体时，△H=
     
     kJ/mol．
    （3）生成1mol NH3 （g） 的反应热为
     
     kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸钾既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥，实验室可通过下列所示的流程制备之．

    硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度（单位：g）见下表．
    0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
    KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246
    KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
    NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
    请回答下列问题：
    （1）该制备流程实际是工业制取硝酸钾过程的实验室再现，则步骤一所溶解的固体是
     
    （答物质的名称）．
    （2）在步骤二中，先蒸发（通过加热、搅拌进行）使溶液浓缩，这时会有
     
    （答物质的名称）晶体逐渐析出；当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤，但承接滤液的烧杯应预先加适量的蒸馏水，则此蒸馏水的作用是
     
    ．
    （3）为便于吸滤，在安装减压过滤装置时，应使吸滤瓶的支管口与
     
    相对．吸滤完成后，吸滤瓶中的溶液应从
     
    倒出．
    （4）从溶液中析出的晶体颗粒的大小与结晶的条件有关．下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    a．在一定条件下，溶质的溶解度越小或溶液的浓度越低，析出的品粒就越细小
    b．在一定条件下，溶剂的蒸发速度越慢或溶液冷却得越慢，析出的晶粒就较大
    c．在一定条件下，溶质的溶解度越大或溶液冷却得越快，析出的品粒就就较大
    d．当溶液过饱和时，振荡容器或向溶液中投入几粒晶体，都能促使晶体析出
    （5）在步骤六对产品进行Cl-检验的目的是
     
    ．
    （6）该制备硝酸钾的化学原理之一是利用不同物质的溶解度随温度的变化而发生不同的变化，具体的说就是
     
    ．又某化工厂用KCl、HNO3溶液和O2为原料反应制备硝酸钾，同时副产Cl2等，则该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）红热的铁跟水蒸气反应
     
    ．
    （2）苯酚溶液中滴加NaOH溶液
     
    ．
    （3）氯化铁溶液跟氨水反应（写离子方程式）
     
    ．

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