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    在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是

    A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

    B．海水中Br-的电子式为：

    C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

    D．氯离子的结构示意图为：


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液  ②将海带烧成

       灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl4振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加热煮沸

       1～2分钟，合理的操作顺序为（    ）                                                         

    A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

    C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH－  DH＞0，下列叙述正确的是（    ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的n值。

    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

    （2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素性质呈周期性变化的决定因素是 (   )

        A．元素相对原子质量依次递增    B．元素的最高正化合价呈周期性变化

    C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 

    D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素化合价的叙述错误的是（    ）

    A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物

    B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物

    C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物

    D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的核素AZ     X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：

    （1）X元素的原子序数为          ，原子结构示意图为             ；

    （2）用电子式表示出XCl2的形成过程                              ；

    （3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是                                ；写出该反应的化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是(　　)

    A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水

    B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

    C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果

    D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（  ）

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟    B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．该反应属于复分解反应          D．生成1molN2有6mol电子转移

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