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    【题目】下列关于反应自发性的说法正确的是

    A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行

    B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

    C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显

    【答案】A

    【解析】A．△H<0，△S>0，所有温度下△H-T△S<0，反应自发进行，选项A正确；B．大多数化合反应是放热反应，如C+CO2 2CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，尿素分解是放热反应，选项B错误；C．不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，熵增大的反应不一定是自发反应，选项C错误；D．自发反应是在一定条件下进行的，选项D错误。答案选A。

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    【题目】下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）

    A.氯气B.氯水C.盐酸D.氯化钠

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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是

    A. A与B的反应一定是化合反应

    B. 离子半径:Z>X>Y>W

    C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

    D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。

    （1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1

    ②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1

    ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1

    写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________________。

    （2）若利用反应①来制备氢气。为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/ mol·L—1

    H2O初始浓度/ mol·L—1

    1

    400

    101

    3.0

    7.0

    2

    T

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    P

    3.0

    7.0

    Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是_________；平衡时CH4的转化率最小的是_________。

    Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FexOy的化学式为______；

    ②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，同时生成标准状况下气体体积为_______。

    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。如某溶液中溶质的浓度为1×10—2molL—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。请回答下列问题：

    ①0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是___________；

    ②在8＜pH＜10时，溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是____；

    ③求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1＝ _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：

    （1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________

    （2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。

    （3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。

    （4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。

    （1）甲室中H2与O2的质量比为_____________，甲室中原子个数约为 ____________个。

    （2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。

    （3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    D. 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

    A.CuO → CuB.Fe → FeCl2C.H2SO4→ SO2D.HNO3→ N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子

    C. 56g铁粉 与足量水蒸气反应，转移的电子数为3NA

    D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氢离子数为0.01NA

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