(Ⅰ)某化学课外小组用右图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴.再将混合液慢慢滴入反应器A中. (1) 写出A中反应的化学方程式 , (2) 观察到D中的现象是 , (3)实验结束时.打开A下端的活塞.让反应液流入B中.充分振荡.目的是 .写出有关的化学方程式 , (4) C中盛放CCl4的作用是 . (5) 能证明苯和液溴发生的是取代反应.而不是加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（Ⅰ）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1) 写出A中反应的化学方程式_____________________________________；

(2) 观察到D中的现象是______________________________；

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________________，写出有关的化学方程式_________________________________ ；

(4) C中盛放CCl₄的作用是______________________________。

(5) 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是______________________________。

(Ⅱ)．根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1) A的结构简式是__________，名称是__________ 。

(2) ①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。

(3) 反应④的化学方程式是___________________________________.

（Ⅰ）(1)

(2)有白雾产生 (3)除去溶于溴苯中的溴

Br₂＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H₂O或3Br₂＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂O

(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)硝酸银溶液，石蕊试液，溶液变红色

(Ⅱ)(1)环己烷 (2)取代反应消去反应

(3)

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组做“海带成分中碘的检验”的实验：
3g碎海带经灼烧完全成灰，灰分中含有KI、NaI等，将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2min～3min，使可溶物溶解，过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水，用力振荡，发生反应的离子方程式为

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．向上述反应后的滤液中加入1mL CCl₄，可将滤液中的碘提取出来．能用CCl₄从滤液中将碘提取出来的原因是：
（1）

四氯化碳与水不互溶

，（2）

碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：

CBDAHGEF

．
（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+H⁺．该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是

溶液由无色变为紫色

．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

氯气

．
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO₃+

MnSO₄+

H₂SO₄-

Na₂SO₄+

Bi₂（SO₄）₃+

NaMnO₄+

H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是

Bi₂（SO₄）₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体．

已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．

金属离子	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是

（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是

CCl₄

（填字母）；

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有

100ml的容量瓶，量筒

；
（4）步骤④加入物质X的目的是

控制溶液的pH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀

，物质X可以选用下列物质中的

；
A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行

次过滤操作．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式

C₆H₆+Br₂

铁

C₆H₅Br+HBr

C₆H₆+Br₂

铁

C₆H₅Br+HBr

；
（2）观察到D中的现象是

无明显现象

；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

除去溶于溴苯中的溴

，写出有关的化学方程式

Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O

；
（4）C中盛放CCl₄的作用是

除去溴化氢气体中的溴蒸气

．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入

AgNO₃溶液

，现象是

产生淡黄色沉淀

，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入

石蕊试液

，现象是

溶液变红色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学课外小组模拟工业生产制取HNO₃，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．

请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（2）检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再

用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气

．
（3）已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式

3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol^-1

，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
（4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是

颜色变浅

．
（5）装置C中浓H₂SO₄的作用是

干燥气体、吸收多余的氨气

．
（6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案

NH₃?H₂O

△

NH₃↑+H₂O

NH₃?H₂O

△

NH₃↑+H₂O

（用化学反应方程式表示）．

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