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【题目】(1)下列各化合物中,属于同系物的是_____,属于同分异构体的是____

A.CH3CH2CH2CHO 与 B.

C. D.

E. F.戊烯与环戊烷

(2) 用系统命名法命名下列物质:

__________________; ②________________

③(CH3)2C=CHCH=CH2 _____________________

【答案】 BE AF 2,3-二甲基戊烷 3-甲基苯乙烯 4-甲基-1,3-戊二烯

【解析】同系物必须是结构相似,在分子组成上相差若干个CH2原子团的同一类物质同分异构体则是中分子式相同而结构不同的化合物;A中分子式相同,前者属于醛类,后者属于酮类,属于同分异构体B中均属于α-氨基酸,且相差1个CH2,属于同系物C中前者属于酚类,后者属于芳香醇,且分子式不同,因此既不是同分异构体,也不是同系物;D中前者属于二元醇,后者属于三元醇,不属于同系物;E中均是二元羧酸,结构相似属于同系物F中戊烯和环戊烷分子式相同,属于同分异构体根据上述分析可知:属于同系物的是BE,属于同分异构体的是AF;正确答案:BE;AF。

(2) ①烷烃命名选取最长碳链为主链,①中主链上有5个碳原子,从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,则在2号和3号碳原子上各有一个甲基,故名称为:2,3一二甲基戊烷①为芳香烯烃所以乙烯基为1号,甲基在3号,所以该有机物名称3-甲基苯乙烯;③为链状二烯烃,烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链为主链,则主链上有5个碳原子,从距离双键最近的一端给主链上的碳原子编号,则双键在1号和3号碳原子之间,在4号碳原子上有一个甲基,故名称为:4-甲基-1,3-戊二烯;正确答案:2,3-二甲基戊烷3-甲基苯乙烯4-甲基-1,3-戊二烯。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,最终得到的主要产物有( )

A. CuNa2SO4 B. CuOH2 Na2SO4H2

C. CuNa2SO4 H2 D. CuCuOH2 Na2SO4 H2

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【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是

A.片刻后甲池中 c(SO42-增大 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

CCu 电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

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【题目】一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率.现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通入CO气体,另一极通入O2和CO2混合气体,其总反应为:2CO+O2===2CO2 . 则下列说法中正确的是

A. 通CO的一极是电池的正极

B. 负极发生的电极反应是:O2+2CO2+4e===2CO

C. 负极发生的电极反应是:CO+CO-2e===2CO2

D. 通O2的一极做阴极,发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

③常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【题目】(1)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“单线桥”表示电子转移的方向和数目)___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________

(2)______mol H2O中共含有9.03×1022个原子,其质量为_______

(3)配平下列氧化还原反应方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

(4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气),若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

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【题目】Ⅰ.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)图中a极要连接电源的_____(填“正”或“负”)极,SO放电的电极反应_____________

Ⅱ.在如图所示的装置中,若通入直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答:

(2)溶液pH变化: B________,C________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)通电5 min时,B中共收集224 mL气体(标准状况),溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中足量的KCl溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的pH为_____(设电解前后溶液体积无变化)。

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【题目】Na2O2分别投入下列物质的水溶液中,生成白色沉淀的是(

A. BaCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. Ca(HCO3)2

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是

A. 常温常压下,1.7 g氨气中含有的原子数目为0.4NA

B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NA

C. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA

D. 标准状况下,4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA

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